(1)将等质量的Zn粉分别投入:试管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 开始时,反应速率A B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H2的体积A B。
(2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时,反应速率A B(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H2的体积A B。
已知反应2NO(g)+Br2(g)═2NOBr(g)的活化能为a kJ•mol﹣1,其反应机理如下:
①NO(g)+Br2(g)═NOBr2(g)(慢);
②NO(g)+NOBr2(g)═2NOBr(g)(快)
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 反应速率主要取决于②的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 该反应的焓变等于akJ•mol﹣1
D. 反应速率:v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)
在2L密闭容器中,发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1,则10s后容器中B的物质的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol
有关化学反应方向的判断,下列说法中正确的是( )
A. 放热反应均是自发反应
B. 物质的量增加的反应,△S为正值
C. 如果△H和△S均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行
D. △S为正值的反应均是自发反应
2SO2+O2⇌2SO3△H<0是工业上接触法制硫酸的重要反应.下列关于该反应的说法不正确的是( )
A. 增加O2的浓度提高SO2的转化率
B. 降低温度能加快反应的速率
C. 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热
D. 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3
某一反应物的物质的量是2.0mol,经过4min后,它的物质的量变成了1.68mol,则在这4min内它的反应速率是( )
A. 无法确定 B. 0.08 mol•L﹣1•min﹣1
C. 0.32 mol•L﹣1•min﹣1 D. 0.06 mol•L﹣1•min﹣1