某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（ ）
A. 无法确定 B. 0.08 mol•L﹣1•min﹣1
C. 0.32 mol•L﹣1•min﹣1 D. 0.06 mol•L﹣1•min﹣1
已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常温下为非自发反应（△G＞0），下列有关说法正确的是（ ）
A. 该反应是焓减的反应 B. 该反应是熵增的反应
C. 降低温度可使该反应自发进行 D. 无论反应温度是多少，该反应都不能自发进行
下列电离方程式正确的是
A.NaHCO3(溶液)：NaHCO3＝Na+＋H++CO32-
B.NaHSO4(熔融)：NaHSO4＝Na+＋H++SO42-
C.(NH4)2SO4(溶液)：(NH4)2SO4＝(NH4)2＋＋SO42-
D.NH3·H2O(溶液)：NH3·H2O
NH4+＋OH-
下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
在N2+3H2 
2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L。则NH3的平均反应速率（ ）
A．2.4 mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)
下列说法正确的是
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) △H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
