一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g)经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
B.将容器容积变为20L,Z的平衡浓度为原来的
C.若增大压强,则正反应速率增大,逆反应速率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0
在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g);△H<0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,图中对此过程的分析正确的是
A.图I是加入适当催化剂的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
已建立化学平衡的可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述中正确的是( )
A.生成物的产量一定增大 B.生成物的百分含量一定增大
C.反应物的浓度一定降低 D.每种反应物的转化率一定增大
下列关于催化剂的说法,正确的是
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
B.在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变
C.催化剂能加快化学反应速率
D.在化学反应过程中,催化剂能提高转化率
可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
实验室模拟合成硫酸的流程如下:
从下图中选择制取气体的合适装置:
(1)装置C的名称为_________________,实验室通常能用装置C制备_________。
A.H2 B.H2S C.CO2 D.O2
(2)实验室用装置D制备NH3的化学方程式为_______________________________。
(3)若用装置B制备SO2,可以选用试剂为___________。
A、浓硫酸、亚硫酸钠固体 B.浓硫酸、铜片
C.稀硫酸、亚硫酸溶液 D.浓硫酸、铁屑
(4)SO2和O2通过甲装置,甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外,还可以__________。
(5)若将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y |
表中x=_______mol,y=_______mol,T1______T2(填“>”、“=”或“<”)
(6)SO2尾气可用NaOH溶液吸收,得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。若一定物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应,所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2:3,则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为________。
A. 7:5 B.1:2 C.9:4 D.9:13
(7)硫酸与氨水反应生成硫酸铵或硫酸氢铵,现称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.58 g,加入含0.1 molNaOH的溶液,发生反应:①OH-+H+→H2O, ②OH-+NH4+→NH3↑+H2O。充分反应,生成1792 mL(标准状况)。已知①优先反应,则样品中(NH4)2SO4的物质的量为_______mol,NH4HSO4的物质的量为_______mol。