江西省南昌市、洪都中学、麻丘中学等六校2016-2107学年高一5月联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于元素周期表的说法正确的是（     ）

A. 元素周期表有7个周期，8个主族    B. 元素周期表有18个纵行，共16个族

C. 短周期元素中可能有副族元素    D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素

2. 难度：中等

下列化学用语的书写正确的是

A. 氯化钠的分子式为NaCl    B. 用电子式表示氯化氢的形成过程H·+·→H⁺[]

C. 次氯酸的结构式为H-Cl-O    D. 重氢负离子（H^－）的结构示意图为

3. 难度：中等

化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是(    )

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为放热反应

4. 难度：困难

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：X<Z<W

B. X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W

C. Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

D. 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

5. 难度：困难

人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn +2OH^—-2e^—═ZnO+H₂O    Ag₂O+H₂O+2e^—═2Ag+2OH^—下列判断正确的是

A. 锌为正极，Ag₂O为负极    B. 原电池工作时，负极区溶液pH增大

C. 锌为负极，Ag₂O为正极    D. 原电池工作时，溶液中K⁺向负极移动

6. 难度：困难

下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是

① 甲能与乙的盐溶液发生化学反应   ② 常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能

③ 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径   ④ 甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径

A. 全部都可以    B. 全部都不可以    C. ②③④    D. 仅①可以

7. 难度：简单

A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

C. 图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的ΔH大于0

D. 图④装置可以用来除去SO₂中的HCl

8. 难度：中等

反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ① υ(A)=0.15mol•L^—1•s^{—1 ②} υ(B)=0.6mol•L^—1•s^—1  ③ υ(C)=0.4mol•L^—1•s^—1 ④ υ(D)=0.45mol•L^—1•s^—1。该反应进行的快慢顺序为

A. ②＞④＞③＞①    B. ④＞③=②＞①    C. ①=②=③=④    D. 无法判断

9. 难度：困难

研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反

应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（    ）

A．正极反应式Ag+Cl^﹣﹣e^﹣═AgCl

B．AgCl是还原产物

C．Na⁺不断向“水”电池的负极移动

D．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

10. 难度：中等

有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a不易腐蚀．将b、d分别投入等浓度的盐酸中，d比b反应强烈．将铜浸入a的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为

A．a＞c＞d＞b     B．d＞a＞b＞c    C．d＞b＞a＞c        D．b＞a＞d＞c

11. 难度：中等

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

12. 难度：简单

下列属于吸热反应的是（  ）

①冰雪融化 ②KMnO₄分解制O₂ ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl反应．

A．②⑥⑦   B．②⑤⑦   C．①②⑤⑥⑦     D．③④

13. 难度：中等

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A. 2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快

B. 对于可逆反应2CO+2NON₂+2CO₂，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快

C. 工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢

D. 在K₂SO₄和BaCl₂两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快

14. 难度：中等

下图为反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的能量变化示意图。下列说法正确的是

A. 拆开2molH₂ （g）和1 molO₂（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量

B. 由H、O原子形成2 molH₂O（g），共吸收1852 kJ能量

C. 2 molH₂ （g）和1 molO₂ （g）反应生成2 molH₂O（1），共吸收484 kJ能量

D. 2 molH₂ （g）和1 molO₂（g）反应生成2 moIH₂O（g），共放出484 kJ能量

15. 难度：中等

反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 增加少量的C    B. 保持压强不变，充入N₂使容器体积增大

C. 保持体积不变，充入H₂使体系压强增大    D. 将容器的体积缩小为原来的一半

16. 难度：中等

在一个6L的密闭容器中放入3mol X和2molY，在一定条件下发生反应4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X浓度减小，则该反应方程式中的n值是（   ）

A．3         B．4          C．5         D．6

二、填空题

17. 难度：中等

用_ZX表示原子：

（1）中性原子的中子数N=             

（2）^AXⁿ⁺共有x个电子，则该阳离子的中子数N=             

（3）^AX^n-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=             

（4）¹²C¹⁶O₂分子中的中子数N=            

18. 难度：中等

一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图示。

（1）此反应的化学方程式中a:b =            

（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为          

（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为            

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是     

A．反应中M与N的物质的量之比为1:1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗amol N ，同时生成bmol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.N的转化率达到最大，且保持不变

三、推断题

19. 难度：简单

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A₂C和A₂C₂两种常见的液态化合物．请回答下列问题：

（1）D在周期表中的位置      ,E的简单阴离子结构示意图       ,A₂C₂的结构式：

（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是                     。

（3）请举一个事实说明C和E的非金属性强弱：

（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为                             ．

四、填空题

20. 难度：中等

Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂。

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为            ，发生的电极反应为                ；

(2)电池正极发生的电极反应为                    ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是            ，反应的化学方程式为             ；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                    。

21. 难度：中等

CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）已知CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)能量变化如图，下列说法正确的是______

A．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程

B．H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1:2

C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

D．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度

（2）某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)＝0.2mol·L^－1，4min内平均反应速度v(H₂)＝            ，则CH₃OH的转化率为              。

（3）CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是              。

A．电池放电时通入空气的电极为负极

B．电池放电时负极的电极反应式为CH₃OH－6e^－==CO₂↑＋2H₂O

C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D．电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2 mol电子

（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_____________________。