A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C. 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0
D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl
下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是
① 甲能与乙的盐溶液发生化学反应 ② 常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能
③ 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 ④ 甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径
A. 全部都可以 B. 全部都不可以 C. ②③④ D. 仅①可以
人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn +2OH—-2e—═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e—═2Ag+2OH—下列判断正确的是
A. 锌为正极，Ag2O为负极 B. 原电池工作时，负极区溶液pH增大
C. 锌为负极，Ag2O为正极 D. 原电池工作时，溶液中K+向负极移动
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：X<Z<W
B. X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W
C. Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
D. 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是( )
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为放热反应
下列化学用语的书写正确的是
A. 氯化钠的分子式为NaCl B. 用电子式表示氯化氢的形成过程H·+·
→H+[]
C. 次氯酸的结构式为H-Cl-O D. 重氢负离子（
H－）的结构示意图为
