Question

一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图示。

（1）此反应的化学方程式中a:b =            

（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为          

（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为            

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是     

A．反应中M与N的物质的量之比为1:1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗amol N ，同时生成bmol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.N的转化率达到最大，且保持不变

Answer

（1）2；

（2）mol•L-1•min-1；

（3）75%；

（4）CEF。

【解析】试题分析：（1）参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，生成的M的物质的量是5mol-2mol=3mol，所以此反应的化学方程式中=，故答案为：2；

（2）由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol-3mol=1mol，v=═mol•L-1•min-1， 故答案为： mol•L-1•min-1；

（3）由图可知，N为反应物，N的起始物质的量为8mol，平衡时参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，故N的转化率为×100%=75%，故答案为：75%；

（4）A．平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，故A错误；B．混合气体的总质量始终不变，混合气体总质量不变不能说明到达平衡，故B错误；C．由于a≠b，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，故C正确；D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM，都表示正反应速率，反应始终按此关系进行，不能说明到达平衡，故D错误；E．由于a≠b，随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明混合气体总的物质的量再不变，说明反应到达平衡，故E正确；F.N的转化率达到最大，即达到了化学反应的限度，是平衡状态，故F正确；故答案为：CEF。

考点：考查了化学反应速率计算、化学平衡计算、化学平衡状态判断的相关知识。