研究人员发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反
应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.正极反应式Ag+Cl﹣﹣e﹣═AgCl
B.AgCl是还原产物
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为: ① υ(A)=0.15mol•L—1•s—1 ② υ(B)=0.6mol•L—1•s—1 ③ υ(C)=0.4mol•L—1•s—1 ④ υ(D)=0.45mol•L—1•s—1。该反应进行的快慢顺序为
A. ②>④>③>① B. ④>③=②>① C. ①=②=③=④ D. 无法判断
A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C. 图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH大于0
D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl
下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是
① 甲能与乙的盐溶液发生化学反应 ② 常温下,甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能
③ 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙的原子半径 ④ 甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同,且甲的原子半径小于乙的原子半径
A. 全部都可以 B. 全部都不可以 C. ②③④ D. 仅①可以
人们利用原电池原理,制作了多种电池,如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是: Zn +2OH—-2e—═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e—═2Ag+2OH—下列判断正确的是
A. 锌为正极,Ag2O为负极 B. 原电池工作时,负极区溶液pH增大
C. 锌为负极,Ag2O为正极 D. 原电池工作时,溶液中K+向负极移动
X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:X<Z<W
B. X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W
C. Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
D. 室温下,含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7