Question

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：X<Z<W

B. X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W

C. Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

D. 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

Answer

C

【解析】试题分析：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z的原子序数大于Al，则Z为Si元素；X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，故W为Cl元素．A．元素的非金属性：Z（Si）＜X（C）＜W（Cl），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性：Z＜X＜W，故A错误；B．非金属性为Z（Si）＜X（C）＜W（Cl），非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故最高价氧化物对应水化物酸性为Z＜X＜W，故B错误；C．Y为Al元素，对应的离子核外有2个电子层，W为Cl元素，对应的离子核外有3个电子层，氯离子半径较大，故C正确；D．铝盐溶液呈酸性，但NaAlO2溶液呈碱性，故D错误，故选C。

【考点定位】考查结构性质位置关系应用

【名师点晴】高频考点，结合元素周期表准确推断元素是解题关键，要能熟练运用原子核外电子排布规律，确定元素在周期表中的位置，并结合元素周期律推测元素的性质规律，特别是原子半径与原子序数间的关系，通常短周期原子半径最小的是氢原子、短周期主族元素原子半径最大的是钠原子，同周期原子半径随核电数递增原子半径减小，0族除外，主族元素的最高正价等于族序数及最子最外层电子数。D选项为易错点，学生容易忽略铝盐，而忽略偏铝酸盐。