2016-2017学年江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中不正确的是（     ）

A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B. 物质燃烧和酸碱中和均放出热量

C. 需要加热的反应肯定是吸热反应

D. 化学反应是吸热的还是放热的取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

2. 难度：中等

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是（     ）

A. CH₃OH_（l）+O₂===CO_2（g）+2H₂O_(l)  △H =-725.8kJ/mol

B. 2CH₃OH(l)+3O₂(g)====2CO₂(g)+4H₂O(l)  △H =+145.6kJ/mol

C. 2CH₂OH(l)+3O₂(g)====2CO₂(g)+4H₂O(l)  △H =-22.68kJ/mol

D. CH₃OH(l) +O₂(g)===CO₂（g）+2H₂O(g)  △H =-725.8kJ/mol

3. 难度：中等

关于如图所示装置的叙述正确的是(  )

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

4. 难度：中等

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是 (   )

A．a为负极、b为正极      

B．a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

5. 难度：中等

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H₂O+O₂====2Fe(OH)₂。以下说法中正确的是（     ）

A. 负极发生的反应为Fe-3e^－====Fe³⁺

B. 正极发生的反应为2H₂O+O₂+4e^－====4OH^－

C. 原电池是将电能转化为化学能的装置

D. 钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀

6. 难度：困难

下图所示装置中都盛有0.1mol·L^－1的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中四块形状、质量均相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（     ）

A. ③①④②    B. ①②④③    C. ①②③④    D. ②①④③

7. 难度：中等

反应4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在容积为2L的密闭容器中进行。在2s内用NH₃浓度的减少来表示的平均反应速率为0.3 mol·L^－1·s^－1,在2s时，H₂O增加的物质的量为（     ）

A. 1.8mol    B. 1.2mol    C. 0.9mol    D. 0.8mol

8. 难度：中等

在不同条件下，分别测得反应2SO₂+O₂2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（     ）

A. v(SO₂)=4 mol·L^－1·min^－1    B. v(O₂)= 3 mol·L^－1·min^－1

C. v(SO₂)=0.1 mol·L^－1·s^－1    D. v(O₂)=0.1 mol·L^－1·s^－1

9. 难度：中等

设C+CO₂2CO（正反应是吸热反应）反应速率为v₁,N₂+3H₂2NH₃（正反应是放热反应）反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（     ）

A. 同时增大    B. 同时减小

C. v₁增大，v₂减小    D. v₁减小，v₂增大

10. 难度：中等

哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN₂和3 molH₂，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

11. 难度：困难

在2NO₂N₂O₄的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（     ）

A. N₂O₄和NO₂的分子数比为1：2

B. N₂O₄和NO₂的浓度相等

C. 体系的颜色不再改变

D. 单位时间内有1molN₂O₄转化为NO₂的同时，有2molNO₂转化为N₂O₄

12. 难度：中等

X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（     ）

A.     B. 100%

C.     D.

13. 难度：中等

对于可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)(正反应为吸热反应)，下列各图正确的是

              

       

14. 难度：困难

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（     ）

A.     B. 平衡向逆反应方向移动

C. A的转化率减小    D. C的体积分数增加

15. 难度：压轴

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）ΔH＜0，某研究小组研  究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（  ）

A．图Ⅰ研究的是t₀时刻增大O₂的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t₀时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

二、实验题

16. 难度：中等

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。  

（2）两烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。

（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

三、简答题

17. 难度：困难

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为_______________________。

在X极附近观察到的现象是_____________________________。　

②Y电极上的电极反应式为_____________________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是______，电极反应式是__________________________。

②Y电极的材料是______，电极反应式是__________________________。

18. 难度：困难

氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    _____SiO₂(s)＋_____C(s)＋_____N₂(g)_____Si₃N₄(s)＋_____CO(g)

（1）配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在横线上)；

（2）该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；

（3）若上述反应为放热反应，则其反应热H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

（4）若温度不变，使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

19. 难度：困难

传统的制备合成氨原料气H₂的方法是水煤气法。已知：

①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H₁=﹢131.3kJ·mol^－1 

②C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)  △H₂=﹢90.2kJ·mol^－1

③CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂（g）  △H₃

（1）反应①△H₁＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是_______________；△H₃=__________kJ·mol^－1。

（2）已知800℃时：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂（g）  K=1.0。在此温度下向一2L的恒温恒容密闭容器中充入2molH₂O(g)和2molCO,2min后达到平衡，则平衡时CO₂的物质的量浓度为_______________；从反应开始至达到平衡时H₂O的平均反应速率为_______________。

（3）900℃时，反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K__________1.0（填“＞”“＜”或“＝”）。

20. 难度：中等

化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－。

（1）向氨水中加入MgCl₂的固体时，平衡_________移动（填向左、向右或不），OH^－的浓度________，（填变大、变小或不变，下同）NH₄⁺的浓度_________。

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡__________移动（填向左、向右或不），此时溶液中浓度减小的微粒有________________。（至少填两种）

（3）向浓氨水中加入少量CaO固体，平衡___________移动（填向左、向右或不），此时发生的现象是______________________________________。

21. 难度：困难

将1molI₂(g)和2molH₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g) 2HI(g)  △H＜0，并在10min时达到平衡。HI的体积分数（HI）随时间变化如图所示曲线（Ⅱ）。

（1）在此条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。

A．混合气体密度不再变化

B．反应混合物中H₂的浓度不变

C．混合气体的颜色不再变化

D．每消耗1molH₂同时消耗1molI₂

（2）在达平衡过程中用HI(g)表示的反应速率为___________；I₂(g)的平衡转化率为_______________。

（3）在此温度下，该反应的平衡常数K=_______（保留一位小数），若保持温度、体积不变，向已平衡的体系中再充入I₂(g)和HI(g)各1mol，此时平衡___________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

（4）若改变反应条件，在某条件下（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能是____________（填序号）。

①恒容条件下，降低温度

②恒温条件下，缩小反应容器体积

③恒温条件下，扩大反应容器体积

④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

（5）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI₂(g)、 bmolH₂(g)和cmolHI(g)（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为__________________（用一个含a、b、c的代数式表示）。