氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
_____SiO2(s)＋_____C(s)＋_____N2(g)
_____Si3N4(s)＋_____CO(g)
（1）配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在横线上)；
（2）该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；
（3）若上述反应为放热反应，则其反应热H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
（4）若温度不变，使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为_______________________。
在X极附近观察到的现象是_____________________________。
②Y电极上的电极反应式为_____________________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是______，电极反应式是__________________________。
②Y电极的材料是______，电极反应式是__________________________。
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。
（2）两烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g）ΔH＜0，某研究小组研 究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）
A. 
B. 平衡向逆反应方向移动
C. A的转化率减小 D. C的体积分数增加
对于可逆反应：A(g)＋2B(g) 
2C(g)(正反应为吸热反应)，下列各图正确的是
