哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
设C+CO2
2CO（正反应是吸热反应）反应速率为v1,N2+3H22NH3（正反应是放热反应）反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A. 同时增大 B. 同时减小
C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2
2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（ ）
A. v(SO2)=4 mol·L－1·min－1 B. v(O2)= 3 mol·L－1·min－1
C. v(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1 D. v(O2)=0.1 mol·L－1·s－1
反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在容积为2L的密闭容器中进行。在2s内用NH3浓度的减少来表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1,在2s时，H2O增加的物质的量为（ ）
A. 1.8mol B. 1.2mol C. 0.9mol D. 0.8mol
下图所示装置中都盛有0.1mol·L－1的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中四块形状、质量均相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ）
A. ③①④② B. ①②④③ C. ①②③④ D. ②①④③
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2。以下说法中正确的是（ ）
A. 负极发生的反应为Fe-3e－====Fe3+
B. 正极发生的反应为2H2O+O2+4e－====4OH－
C. 原电池是将电能转化为化学能的装置
D. 钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀
