化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。
(1)向氨水中加入MgCl2的固体时,平衡_________移动(填向左、向右或不),OH-的浓度________,(填变大、变小或不变,下同)NH4+的浓度_________。
(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡__________移动(填向左、向右或不),此时溶液中浓度减小的微粒有________________。(至少填两种)
(3)向浓氨水中加入少量CaO固体,平衡___________移动(填向左、向右或不),此时发生的现象是______________________________________。
传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法。已知:
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=﹢131.3kJ·mol-1
②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=﹢90.2kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3
(1)反应①△H1>0,在一定条件下,能自发进行的原因是_______________;△H3=__________kJ·mol-1。
(2)已知800℃时:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K=1.0。在此温度下向一2L的恒温恒容密闭容器中充入2molH2O(g)和2molCO,2min后达到平衡,则平衡时CO2的物质的量浓度为_______________;从反应开始至达到平衡时H2O的平均反应速率为_______________。
(3)900℃时,反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K__________1.0(填“>”“<”或“=”)。
氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
_____SiO2(s)+_____C(s)+_____N2(g)_____Si3N4(s)+_____CO(g)
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在横线上);
(2)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________;
(3)若上述反应为放热反应,则其反应热H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)若温度不变,使压强增大,则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”);其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为_______________________。
在X极附近观察到的现象是_____________________________。
②Y电极上的电极反应式为_____________________________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是______,电极反应式是__________________________。
②Y电极的材料是______,电极反应式是__________________________。
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。
(2)两烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。
(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),中和热__________(填“相等”或“不相等”),理由是_____________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研 究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高