25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是（ ）
A. CH3OH（l）+
O2===CO2（g）+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol
C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol
D. CH3OH(l) +
O2(g)===CO2（g）+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol
下列说法中不正确的是（ ）
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B. 物质燃烧和酸碱中和均放出热量
C. 需要加热的反应肯定是吸热反应
D. 化学反应是吸热的还是放热的取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
A、B、C、D、E、F、G四种有机物，其中A、E为不饱和烃，但是只有A能够使溴的四氯化碳溶液褪色；F能够在光照条件下与氯气发生取代反应，其二氯取代物是G，G有两种同分异构体；A与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应，加成产物是C，且C只有一种同分异构体B；E在FeBr3在催化剂的作用下，可以与液溴发生取代反应，取代产物是D，D没有同分异构体。
试根据以上事实，推断A、B、C、D、E、F、G的结构简式。
A______________；B______________；C______________；D______________；E_______________；F_______________；G_______________。
为了测定某仅含碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物的结构，进行了如下实验。首先取该有机化合物样品4.6 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和8.8 g；然后用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。
试回答下列问题：
（1）该有机化合物的相对分子质量为___________；
（2）该有机物的实验式为___________；
（3）能否根据该有机物的实验式确定其分子式___________ (填“能”或“不能”)，原因是___________，该有机化合物的分子式为___________。
（4）请写出该有机化合物的结构简式___________。
如图装置可以用来制取某些气体．
（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是__________（填电子式）分液漏斗中盛放的是______，目的是______________________________________．
（2）实验室中制备乙炔的反应原理是______________________________________．
（3）用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体，如何除去？____（填化学试剂）
（4）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）______________．
（5）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是_________，改进时还需要的玻璃仪器是_____________．
（1）已知丙酮[ CH3COCH3 ]键线式可表示为
根据键线式回答下列问题：
分子式：____________________，结构简式：___________。
（2）
分子中最多有 ______________个碳原子共直线；最多有__________个原子共平面。
（3）写出乙烯分子的电子式：____________________。
（4）有机物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名是____________________________。
（5）下图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出)，试回答下列问题：
互为同分异构体的是________________________________；e中所含官能团的名称为__________；
