2016-2017学年河南省林州市高一3月调研考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关元素周期表的说法中，正确的是

A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族

C. 稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8

D. 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族

2. 难度：简单

已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是(    )

A. ①③    B. ②③    C. ①②③    D. ②③④

3. 难度：困难

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

B．元素X与W形成的共价化合物有很多种

C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

4. 难度：中等

已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）

A. 原子半径：A＞B＞C＞D    B. 原子序数：b＞a＞c＞d

C. 离子半径：D＞C＞B＞A    D. 失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素

6. 难度：中等

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(    )

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

7. 难度：中等

下列说法正确的是 （   ）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

8. 难度：简单

运用元素周期律分析下面的推断正确的是（  ）

A. 铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B. 砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀

C. 硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D. 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

9. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是

A. 元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体

B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C. 原子半径：C＞D＞B

D. 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

10. 难度：困难

短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（  ） 

		X	Y
Z		W	Q

A. X、W分别与钠形成的化合物摩尔质量相同，且每种化合物中阴阳离子数比为1∶2

B. 含X和Z元素的常见化合物为离子化合物

C. 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q

D. 原子半径大小关系：Q>W>Z>Y

11. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是

A．氯化钙的化学式  CaCl              B．HCl分子的电子式 

C．氯化钠的电子式          D．氯原子的结构示意图 

12. 难度：中等

下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（  ）

A．NaOH        B．CH₄       C．SO₂       D．H₂O

13. 难度：困难

下表是部分短周期元素性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合价	/	+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	-2	/	/	-3	-1	/	-3	/

下列说法不正确的是（  ）

A. 元素原子序数④大于⑦    B. ②③号元素不可能处于同一周期

C. ⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强    D. ⑧号元素是金属元素

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 有H、D、T与¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个

B. H₂、D₂、T₂互为同素异形体

C. H₂、D₂、T₂在相同条件下的密度比为1:2:3

D. 氕、氘发生聚变成其他元素，属于化学变化

15. 难度：简单

下列递变规律不正确的是（   ）

A. Na、Mg、Al还原性依次减弱

B. I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强

C. C、N、O原子半径依次增大

D. P、S、Cl最高正价依次升高

16. 难度：困难

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（    ）

A. 原子半径：丙＞丁＞乙

B. 单质的还原性：丁＞丙＞甲

C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

二、填空题

17. 难度：压轴

（12分）下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②

请用化学用语回答下列问题

（1）在上述元素中，金属性最强的是        ，在③～⑦元素中，原子半径最大的是    ；

（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是     （填物质化学式）。写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                   。

（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程                       。

（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：            ，该物质所含化学键类型          ，0.1mol X与水反应转移电子数为：           。

（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式                。

三、简答题

18. 难度：困难

某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

（1）实验目的：__________________________________。

（2）实验用品：

仪器：试管、胶头滴管

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳．

（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)：

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量的新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置．	液体分为两层，下层呈_____________色
②	向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈_____________色

（4）实验结论：________________________________________。

（5）问题和讨论：

①上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为_______________________、________________________。

②由于F2单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：________、________．

19. 难度：困难

（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图_____________，由2个原子组成的分子是_____________、阴离子是_____________。 

（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。 

①写出Y元素的名称_____________________。 

②写出W元素在周期表中的位置__________________。 

③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________。 

④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。

20. 难度：困难

现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小
W	质量数为31，原子核内中子数比质子数多1

（1）写出元素T的原子结构示意图：__________________________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________（填字母）。

a．Y的化合价比Z低    

b．Y单质与水反应比Z单质剧烈

c．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，则该该化合物的化学式为： _________________。

（4）T与W形成的化合物被潮解后的产物是________________（填化学式）。

（5）元素T与氢元素以原子个数1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

四、填空题

21. 难度：困难

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为       。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q     W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为      。

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                  。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是                      。

22. 难度：中等

X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键    b．只含离子键   c．既含离子键，又含共价键