Question

现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小
W	质量数为31，原子核内中子数比质子数多1

（1）写出元素T的原子结构示意图：__________________________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________（填字母）。

a．Y的化合价比Z低    

b．Y单质与水反应比Z单质剧烈

c．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，则该该化合物的化学式为： _________________。

（4）T与W形成的化合物被潮解后的产物是________________（填化学式）。

（5）元素T与氢元素以原子个数1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

Answer

Na bc Na2O2 H3PO4 N2H4+2H2O2=N2+4H2O

【解析】T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则T为O元素；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则M层的电子数为1，Y为Na；第三周期元素的简单离子中Z的半径最小，则Z为Al，W质量数为31，原子核内中子数比质子数多1，则W的质子数为31-16=15，为P元素；
（1）T为O，原子结构示意图为，故答案为：； 
（2）Na、Al同周期，随原子序数增大，金属性减弱，故Na的金属性较强；a．Y的化合价比Z低，金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，即与化合价高低无关，故a错误；b．Na单质与水反应比Al单质剧烈，说明Na金属性更强，故b正确；c．Na最高价氧化物的水化物的碱性比Al强，说明钠的金属性更强，故c正确；故答案为bc；
（3）O、N、Na、Al中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物为Na2O2；

（4）P2O5遇水生成的产物是H3PO4 ；

（5）O元素和氢元素可形成一种18电子的化合物Q为H2O2，N元素与氢元素也能按原子个数比为1：2形成一种18电子化合物W为N2H4，H2O2与N2H4发生氧化还原反应，生成氮气与水，该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。