下列有关元素周期表的说法中，正确的是
A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
D. 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族
瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：
已知：Y的结构简式为
(1)A的化学名称为_______，A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(2)化合物C中官能团的名称为________。
(3)反应①的反应类型为______，反应②的反应类型为__________。
(4)C→D的转化过程中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为__________。
(5)芳香族化合物Z是X的同分异构体，能发生银镜反应且Z的核磁共振氢谱中有3组峰，则Z的结构简式为______(任写一种)。
(6)已知：①
HOCH2CH2CHO
②CH3CH2OH
CH3CH2Br。
请写出以A和
为原料（无机试剂任选）制备
的合成路线流程图____。合成路线流程图示例如下：
硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1) VB2是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为_______。
(2)B、C、N三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。
(3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。
| BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 |
沸点/K | 172 | 285 | 364 | 483 |
①四种卤化物沸点依次升高的原因是__________________。
②用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能够发生的原因：____________。
制备环硼氨烷的方法如下：
BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为_________；与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为________________。
(4)立方氮化硼的熔点为3000℃，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=361.5pm。
①立方氮化硼的晶体类型为_______________。
②紧邻的两个硼原子间的距离为_______(列出计算式即可) pm。
③立方氮化硼的密度为_____(列出计算式即可)g•㎝-3。
铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据以下流程回答相关问题。
(1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第___周期__族。
(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。
⑶写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式：_________。
(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb • nH2O样品在N2气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。
①(CH3COO)2Pb • nH2O中n=______。
②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。
(5)T℃时，取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中，用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________。
甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。
(1)已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。
化学键 | C-C | C-H | O-O | H-O | C-O | C-O |
键能/(kJ·mol-1) | 348 | 413 | 498 | 463 | 351 | 799 |
(2)向一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2 molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。
②T1____T2。
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。
④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。
(3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。
则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。
亚硫酸盐在工业生产中冇广泛的应用，某同学在实验中对亚硫酸盐的制备和性质进行探究。
(1)Cu2SO3·CuSO3•2H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图所示。
①仪器X的名称是________。常温下用装置A制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是____________________。
②装置C的作用是________________________。
③装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。
④从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_________________________。
(2)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I.NaHSO3和NaClO恰好反应；II.NaHSO3过量；III.NaClO过量。甲同学欲通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：
实验操作 | 预期现象及结论 |
取上述反应后的混合溶液于试管 A中，滴加稀硫酸 | 若有气泡产生，则_①__(填“I”“II”或“III”，下同)成立，若没有气泡产生，则_②___成立 |
另取上述反应后的混合溶液于试管B中，滴加几滴淀粉KI溶液， 充分振荡 | ③___，则III成立 |
(3)请设计简单实验方案比较室温下NaHSO3浓液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：________________________。
