短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子,非金属元素X形成的一种单质能导电,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B.元素X与W形成的共价化合物有很多种
C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
已知元素的原子序数,可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置,其中正确的是( )
A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④
下列有关元素周期表的说法中,正确的是
A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
D. 元素周期表有18个纵行,分列16个族,即7个主族、8个副族和1个0族
瑞巴匹特为新型抗溃疡药,它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害,其合成路线如下:
已知:Y的结构简式为
(1)A的化学名称为_______,A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(2)化合物C中官能团的名称为________。
(3)反应①的反应类型为______,反应②的反应类型为__________。
(4)C→D的转化过程中,生成的另一种产物为HCl,则X的结构简式为__________。
(5)芳香族化合物Z是X的同分异构体,能发生银镜反应且Z的核磁共振氢谱中有3组峰,则Z的结构简式为______(任写一种)。
(6)已知:①HOCH2CH2CHO
②CH3CH2OHCH3CH2Br。
请写出以A和为原料(无机试剂任选)制备的合成路线流程图____。合成路线流程图示例如下:
硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题:
(1) VB2是一种导电陶瓷材料,基态钒原子的价电子排布图为_______。
(2)B、C、N三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。
(3)硼的卤化物在工业中有重要作用,硼的四种卤化物的沸点如下表所示。
| BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 |
沸点/K | 172 | 285 | 364 | 483 |
①四种卤化物沸点依次升高的原因是__________________。
②用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能够发生的原因:____________。
制备环硼氨烷的方法如下:
BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为_________;与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为________________。
(4)立方氮化硼的熔点为3000℃,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=361.5pm。
①立方氮化硼的晶体类型为_______________。
②紧邻的两个硼原子间的距离为_______(列出计算式即可) pm。
③立方氮化硼的密度为_____(列出计算式即可)g•㎝-3。
铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途,根据以下流程回答相关问题。
(1)铅是碳的同族元素,且比碳多4个电子层,则铅位于元素周期表第___周期__族。
(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。
⑶写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式:_________。
(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb • nH2O样品在N2气氛中加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。
①(CH3COO)2Pb • nH2O中n=______。
②150~200℃间分解产物为PbO和一种有机物M,M能与水反应生成乙酸,则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。
(5)T℃时,取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液,分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中,用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液,用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中,加入酚酞,用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定,重复上述操作2次,当达到滴定终点时,平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________。