已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：b＞a＞c＞d
C. 离子半径：D＞C＞B＞A D. 失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B．元素X与W形成的共价化合物有很多种
C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是( )
A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④
下列有关元素周期表的说法中，正确的是
A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
D. 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族
瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：
已知：Y的结构简式为
(1)A的化学名称为_______，A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(2)化合物C中官能团的名称为________。
(3)反应①的反应类型为______，反应②的反应类型为__________。
(4)C→D的转化过程中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为__________。
(5)芳香族化合物Z是X的同分异构体，能发生银镜反应且Z的核磁共振氢谱中有3组峰，则Z的结构简式为______(任写一种)。
(6)已知：①
HOCH2CH2CHO
②CH3CH2OH
CH3CH2Br。
请写出以A和
为原料（无机试剂任选）制备
的合成路线流程图____。合成路线流程图示例如下：
硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1) VB2是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为_______。
(2)B、C、N三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。
(3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。
| BF3 | BCl3 | BBr3 | BI3 |
沸点/K | 172 | 285 | 364 | 483 |
①四种卤化物沸点依次升高的原因是__________________。
②用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能够发生的原因：____________。
制备环硼氨烷的方法如下：
BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为_________；与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为________________。
(4)立方氮化硼的熔点为3000℃，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=361.5pm。
①立方氮化硼的晶体类型为_______________。
②紧邻的两个硼原子间的距离为_______(列出计算式即可) pm。
③立方氮化硼的密度为_____(列出计算式即可)g•㎝-3。
