| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质 B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属 C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应 C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体
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| 3. 难度：中等 | |
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下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制备收集干燥的氨气
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| 4. 难度：困难 | |
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乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如有下图所示，关于该有机物的叙述中不正确的是（ ）
A. 分子式为C12H20O2 B. 1mol该有机物可消耗3molH2 C. 1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH D. 不能发生银镜反应
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| 5. 难度：困难 | |
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关于下图装置中的变化叙述错误的是（ ）
A. 电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片 B. 右侧碳棒上发生的电极反应：2H++2e-→H2↑ C. 左侧碳棒发生还原反应 D. 铜电极出现气泡
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| 6. 难度：困难 | |||||||||
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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：
下列说法不正确的是( ) A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0．3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5mol/L，则此时v(正)＞v(逆)
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| 7. 难度：简单 | |
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已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－217kJ·mol－1 C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1 H－H、O－H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ·mol－1，则b为 A．＋352 B．＋132 C．－120 D．－330
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| 8. 难度：困难 | |||||||||
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下表为元素周期表得一部分。
回答下列问题： （1）X元素在周期表中位于_____周期_______族。 （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是____________。 a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多 c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式__________________。 （4）常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸溶液中，当pH=7时，2c(SO42-)_______c(NH4+)（填＜、＞、=）。 （5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1∶1的离子化合物，写出该化合物的电子式_______，该化合物中的化学键类型有_____________。 （6）向Z单质的水溶液加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是___________。 A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫的水溶液
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| 9. 难度：困难 | |
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某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸（HOOC—COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101．5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为____________________。 （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现紫红色逐渐褪去，说明乙二酸具有_______（填：“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：__MnO4-+__H2C2O4+__H+=__Mn2++__CO2↑+__H2O （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是____________________。乙二酸分解的化学方程式为________________。 （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________。 （5）Na2C2O4溶液中离子的浓度由大到小的顺序为：__________________。 （6）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强：__________________ 。
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| 10. 难度：困难 | |
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Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物。若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：
回答下列问题： （1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式_______________，步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式___________________。 （2）步骤⑥的反应为 S2O32－+ Cr2O72－+2H＋→SO42－+ Cr3＋+H2O(未配平)，则每处理1mol Cr2O72－离子转移_______mol电子。 （3）步骤⑦的操作名称为_______，该操作所需的玻璃仪器为____________。 （4）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化，用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中的转化反应_____。 （5）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全（铬离子浓度应小于10-5mol/L）。已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，
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| 11. 难度：困难 | |
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许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列有关问题： （1）基态Ni核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______________。 （2） 配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则n＝_______， CO与N2结构相似，CO分子内σ 键与π键个数之比为_____________。 （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同， 回答： ①Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm， 则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”)； ②NiO晶体中 Ni 的配位数为___________________； （4） 金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应， 但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______________， 反应的离子方程式为_____________________。 （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_______，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为____g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
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| 12. 难度：困难 | |
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有机物H为芳香酯，其合成路线如下：
已知以下信息： ①A—H均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。 ② ③ 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为____________，G所含官能团的名称为 ________________。 （2）B与银氨溶液反应的化学方程式为_____________________。 （3）H的结构简式为____________。 （4）符合下列要求的A的同分异构体有________________种。 ①遇氯化铁溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 其中苯环上有两个取代基的有 ___________________ （写结构简式） （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）______________合成路线流程图示例如下： CH3CH2Br
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