Question

已知：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)ΔH＝－217kJ·mol^－1

C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g) ΔH＝b kJ·mol^－1

H－H、O－H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ·mol^－1，则b为

A．＋352     B．＋132   C．－120    D．－330

Answer

B

【解析】

试题分析：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-217kJ•mol-1；②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=bkJ•mol-1，根据盖斯定律：②×2-①得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=2b-（-217kJ•mol-1）；而2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=4×462-495-436×2（kJ•mol-1），即2b-（-217kJ•mol-1）=4×462-495-436×2（kJ•mol-1）解得b=+132，故选B。

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算

【名师点晴】本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，反应热计算方法是解题关键。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。