Question

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1．9×10^-5

下列说法不正确的是(    )

A. 上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为放热反应

B. 25℃时反应Ni(CO)₄(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10^-5

C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0．3mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2mol/L

D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0．5mol/L，则此时v(正)＞v(逆)

Answer

D

【解析】A．图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A正确；B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数与Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）互为倒数，平衡常数的倒数为=2×10-5，故B正确；C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，依据平衡常数计算式，K==2，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L，故C正确；D．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，Qc==8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），故D错误；故选D。