Question

关于下图装置中的变化叙述错误的是（    ）

A. 电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B. 右侧碳棒上发生的电极反应：2H⁺+2e^-→H₂↑

C. 左侧碳棒发生还原反应

D. 铜电极出现气泡

Answer

C

【解析】A．电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；
B．左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极上发生的反应：2H++2e→H2↑，故B正确；C．锌片上失电子发生氧化反应，铜片上发生还原反应，故C错误；D．铜电极是正极，正极上氢离子得电子析出氢气，故D正确；故选C。

点睛：正确判断原电池和电解池是解本题关键，右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极；左边装置连接外加电源，所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极，再结合原电池和电解池原理解答，注意电子不进入电解质溶液，为易错点。