Question

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101．5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为____________________。

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现紫红色逐渐褪去，说明乙二酸具有_______（填：“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：__MnO₄^-+__H₂C₂O₄+__H⁺=__Mn²⁺+__CO₂↑+__H₂O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是____________________。乙二酸分解的化学方程式为________________。

（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________。

（5）Na₂C₂O₄溶液中离子的浓度由大到小的顺序为：__________________。

（6）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强：__________________ 。

Answer

HCO3－＋H2C2O4HC2O4－＋CO2↑＋H2O 还原性 2 5 6 2 10 8 除去混合气体中的 CO2 H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑ 反应所得溶液为NaHC2O4 溶液， 由于 HC2O4－的电离程度比水解程度大， 导致溶液中 c(H＋ )>c(OH－ )， 所以溶液呈酸性 c(Na＋)>c(C2O42-)>c(OH－)>c(HC2O4－)>c(H＋) 向盛有少量NaHCO3或Na2CO3溶液的试管中滴加过量草酸溶液，有气泡产生。

【解析】（1）题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4-，且酸性强于碳酸，反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明具有氧化性的高锰酸钾被还原，说明草酸具有还原性，把MnO4-还原为Mn2+，反应中根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2MnO4-～5H2C2O4，在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（3）①乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成；
（4）2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）为0.02mol加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，两者正好1：1反应生成NaHC2O4，反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性；
（5）两者正好1：1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度，而溶液中还存在着水的电离，故H+＞C2O42-，由于离子的电离程度较小，则有HC2O4-＞H+，故正确顺序为c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；

（6）向盛有少量NaHCO3或Na2CO3溶液的试管中滴加过量草酸溶液，有CO2气体生成，可证明草酸的酸性比碳酸强。