2016-2017学年安徽省亳州市高一3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　　)

A. Sm与Sm互为同位素    B. Sm与Sm的质量数相同

C. Sm与Sm是同一种核素    D. Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62

2. 难度：简单

下列物质为复合材料的是（     ）

A. 混凝土    B. Si₃N₄陶瓷    C. 玻璃钢    D. 玻璃

3. 难度：简单

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(    )

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素    ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维  ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A. ①②    B. ①④    C. ②③    D. ③④

4. 难度：简单

下列除杂质的方法不可行的是（     ）

A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2

C. 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

D. 除去氯气中的HCl用饱和NaCl溶液

5. 难度：中等

.下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值) (    )

A. 1.8gD₂O中所含中子数为N_A

B. 7.8gNa₂O₂与足量水反应电子转移0.2N_A

C. 在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D. 1.6gO₂与O₃混合气体中所含O原子数目为N_A

6. 难度：简单

核内中子数为N的质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(    )

A. A-N+8) mol    B. A-N+10) mol    C. (A-N+2) mol    D. A-N+6) mol

7. 难度：中等

下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是(    )

A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多    B. P、S、Cl得电子能力依次增强

C. Li、Na、K的电子层数依次增多    D. C、N、O元素最高正化合价依次增大

8. 难度：简单

下图是元素周期表的一部分。Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均为短周期元素，若Ｗ原子最外电子层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（    ）

A．Ｘ元素的氢化物水溶液呈碱性

B．气态氢化物的稳定性：Y>Z

C．最高氧化物对应水化物的酸性：Ｗ>Ｚ

D．阴离子半径从大到小排列的顺序：Ｙ>Ｚ>Ｗ

9. 难度：困难

下列离子组一定能大量共存的是(　　)

A. 酚酞呈红色的溶液中:Al³⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

B. 石蕊呈蓝色的溶液中:Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO₃^－、HCO₃^－

C. 能与铝反应发出H₂的溶液中:K⁺、Na⁺、NO₃^－、ClO^－

D. 含大量OH^-的溶液中:CO₃^2－、Cl^－、F^－、K⁺

10. 难度：困难

下列实验事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱

B. 在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性强弱

C. 硅酸钠溶液中通入CO₂气体，判断碳与硅的非金属性强弱

D. Br₂与I₂分别与足量H₂反应，判断溴与碘的非金属性强弱

11. 难度：中等

下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　)

A. 铜与浓硫酸共热

B. 用铜片和稀硫酸反应

C. 先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解

D. 适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

12. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3﹣、_dD^﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径 A＞B＞D＞C    B. 原子序数 d＞c＞b＞a

C. 离子半径 C＞D＞B＞A    D. 单质的还原性 A＞B＞D＞C

13. 难度：困难

科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(　　)

A. 该元素位于第7周期ⅥA族    B. 该元素为金属元素

C. 类铅元素原子的最外层电子数为6    D. 其常见价态为＋4、－4

14. 难度：中等

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应： Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A. 上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂    B. AlN中氮的化合价为+3

C. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子    D. AlN的摩尔质量为41 g

15. 难度：困难

将某份镁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中镁、铝物质的量之比为(　　)

A. 3∶2    B. 2∶1    C. 4∶3    D. 3∶4

16. 难度：困难

将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算，正确的是（ ）

A. 原合金中镁的质量为9.6g

B. 铝的质量为5.4g

C. 盐酸的物质的量浓度为8mol/L

D. 图像中A点沉淀为Al(OH)₃

二、填空题

17. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中最活泼的金属元素是____(填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是_____;

（2）③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是__________（填写化学式）。

（3）工业制取⑤的单质的化学反应方程式为：____________________。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：______________。

（4）写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式:________________。

18. 难度：困难

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。

(2)C在周期表中的位置为第______周期______族，E的离子结构示意图________；

(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)

(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。

(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：__________________。

19. 难度：困难

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________(填操作名称),此操作需要用到的玻璃仪器____________、_____________、____________。

（2）沉淀B的成分是_________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是____________；

（3）写出生成溶液D的离子方程式______________________；

（4）物质M转化为铝的化学方程式为______________________；溶液D中通入过量CO ₂生成沉淀F的离子方程式为______________ 。

三、计算题

20. 难度：中等

列式计算：

（1）标准状况下，2.24L²H₂所含电子的物质的量为多少？

（2）9克¹⁸O₂所含分子数目为多少？

（3）标准状况下，11.2L¹²C¹⁸O₂所含中子数的物质的量为多少？

（4）标准状况下，2.24L¹⁸O₂的质量比2.24L²H₂的质量大多少？