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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应: Al2O3...

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应: Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂    B. AlN中氮的化合价为+3

C. 上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子    D. AlN的摩尔质量为41 g

 

C 【解析】A、上述反应中氮元素化合价降低,碳元素化合价升高,N2是氧化剂,C是还原剂,A错误;B、AlN中氮的化合价为-3,B错误;C、上述反应中,氮元素化合价从0价降低到-3价,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子,C正确;D、AlN的摩尔质量为41 g/mol,D错误,答案选C。 点睛:注意掌握氧化还原反应的分析思路:判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。  
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考点分析:
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科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(  )

A. 该元素位于第7周期ⅥA族    B. 该元素为金属元素

C. 类铅元素原子的最外层电子数为6    D. 其常见价态为+4、-4

 

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已知短周期元素的离子aA2+bB+cC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )

A. 原子半径 ABDC    B. 原子序数 dcba

C. 离子半径 CDBA    D. 单质的还原性 ABDC

 

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下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现经济、高效、环保精神的最佳方案是(  )

A. 铜与浓硫酸共热

B. 用铜片和稀硫酸反应

C. 先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解

D. 适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

 

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下列实验事实不能作为实验判断依据的是(  )

A. 钠和镁分别与冷水反应,判断金属性强弱

B. MgCl2AlCl3溶液中分别加入过量氨水,判断MgAl的金属性强弱

C. 硅酸钠溶液中通入CO2气体,判断碳与硅的非金属性强弱

D. Br2I2分别与足量H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱

 

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下列离子组一定能大量共存的是(  )

A. 酚酞呈红色的溶液中:Al3+ClNO3Na+

B. 石蕊呈蓝色的溶液中:Na+[Al(OH)4]NO3HCO3

C. 能与铝反应发出H2的溶液中:K+Na+NO3ClO

D. 含大量OH-的溶液中:CO32ClFK+

 

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