Question

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应： Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A. 上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂    B. AlN中氮的化合价为+3

C. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子    D. AlN的摩尔质量为41 g

Answer

C

【解析】A、上述反应中氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，N2是氧化剂，C是还原剂，A错误；B、AlN中氮的化合价为－3，B错误；C、上述反应中，氮元素化合价从0价降低到－3价，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，C正确；D、AlN的摩尔质量为41 g/mol，D错误，答案选C。

点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。