铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO.工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程:
请回答下列问题:
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________(填操作名称),此操作需要用到的玻璃仪器____________、_____________、____________。
(2)沉淀B的成分是_________(填化学式,下同),沉淀C的成分是____________;
(3)写出生成溶液D的离子方程式______________________;
(4)物质M转化为铝的化学方程式为______________________;溶液D中通入过量CO 2生成沉淀F的离子方程式为______________ 。
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)A的元素符号______________,D的元素名称 ____________。
(2)C在周期表中的位置为第______周期______族,E的离子结构示意图________;
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式);E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)
(4)F的单质在反应中常作氧化剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。
(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧,生成B的单质。该方应的化学方程式为:__________________。
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ① |
| ② |
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3 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)表中最活泼的金属元素是____(填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是_____;
(2)③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是__________(填写化学式)。
(3)工业制取⑤的单质的化学反应方程式为:____________________。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物,写出该反应的化学方程式:______________。
(4)写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式:________________。
将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示,由图中数据分析计算,正确的是( )
A. 原合金中镁的质量为9.6g
B. 铝的质量为5.4g
C. 盐酸的物质的量浓度为8mol/L
D. 图像中A点沉淀为Al(OH)3
将某份镁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中镁、铝物质的量之比为( )
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 4∶3 D. 3∶4
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应: Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B. AlN中氮的化合价为+3
C. 上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 D. AlN的摩尔质量为41 g