下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ① |
| ② |
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3 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)表中最活泼的金属元素是____(填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是_____;
(2)③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是__________(填写化学式)。
(3)工业制取⑤的单质的化学反应方程式为:____________________。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物,写出该反应的化学方程式:______________。
(4)写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式:________________。
将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示,由图中数据分析计算,正确的是( )
A. 原合金中镁的质量为9.6g
B. 铝的质量为5.4g
C. 盐酸的物质的量浓度为8mol/L
D. 图像中A点沉淀为Al(OH)3
将某份镁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中镁、铝物质的量之比为( )
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 4∶3 D. 3∶4
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应: Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B. AlN中氮的化合价为+3
C. 上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 D. AlN的摩尔质量为41 g
科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A. 该元素位于第7周期ⅥA族 B. 该元素为金属元素
C. 类铅元素原子的最外层电子数为6 D. 其常见价态为+4、-4
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径 A>B>D>C B. 原子序数 d>c>b>a
C. 离子半径 C>D>B>A D. 单质的还原性 A>B>D>C