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下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ...

下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

 

3

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

(1)表中最活泼的金属元素是____(填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是_____;

(2)③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是__________(填写化学式)。

(3)工业制取⑤的单质的化学反应方程式为:____________________。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物,写出该反应的化学方程式:______________

(4)写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式:________________

 

K F Al(OH)3 2C+SiO2Si+2CO↑ SiH4+2O2 SiO2+2H2O Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑩分别是N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。(1)碱金属元素的在同周期中最强,则表中最活泼的金属元素是K,非金属性最强的元素是F;(2)同周期自左向右金属性逐渐减弱,③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是Al(OH)3。工业制取Si单质的化学反应方程式为2C+SiO2Si+2CO↑。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物,根据原子守恒可知应该是二氧化硅和水,该反应的化学方程式为SiH4+2O2SiO2+2H2O。(4)非金属性强的单质能置换出非金属性弱的,则Cl2+2Br-=2Cl-+Br2能比较⑦、⑩单质氧化性强弱。  
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考点分析:
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将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示,由图中数据分析计算,正确的是(

A. 原合金中镁的质量为9.6g

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C. 盐酸的物质的量浓度为8mol/L

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