我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( )
A. Sm与Sm互为同位素 B. Sm与Sm的质量数相同
C. Sm与Sm是同一种核素 D. Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
M被广泛用于医药、香料的合成,其一种合成路线如下(反应试剂与反应条件已省略):
已知A与B互为同分异构体。完成下列填空:
(1)写出M中含氧官能团的名称:__________。1mol D最多能与___________mol 发生加成反应。
(2)反应②所需试剂与条件是______________。反应③的反应类型是__________________。
(3)写出结构简式。A ___________________C _______________________
(4)写出检验D已完全转化为M的方法。___________________。
(5)写出两种符合下列要求的M的同分异构体的结构简式。 _____________
i. 苯环上的一氯代物只有两种 ii. 能发生水解反应 iii. 分子中含有两个甲基
(6)有人认为仅用反应①就能得到B,但事实证明产物中B的含量远远小于A,由此可以得到的结论是:_____________________。
下图是在实验室中模拟“氨碱法”制取的部分装置。
完成下列填空:
(1)仔细观察两只通气导管在瓶内所处的位置,由此推断:气体a为___________,气体b为_____________;两者的通入次序为_____________。为防止尾气污染,c中可放入蘸__________溶液的脱脂棉。
(2)气体a与b均可用如图装置进行制备。
当锥形瓶中固定为生石灰时,分液漏斗中应盛放____________。
用该装置制备另一种气体的方法是(用离子方程式表示):______________________。
(3)反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出,写出相关反应的化学方程式:__________________。
(4) 反应过程中采用水浴加热,其优势是_______________。
水浴温度维持在42℃左右,温度过低,反应速率太慢,不利于晶体析出;温度过高,________________,也不利于晶体析出。
(5)反应结束后,将热水浴换成冰水浴,冷却15min左右再进行过滤,目的是:
___________________。
(6)得到的晶体中会含有少量杂质,可采用如下方法进行纯度测定:
该试样中的质量分数为_____________(精确到0.01)。
若称量操作无误,但最终测定结果的相对误差为1.5%,写出可能导致该结果的一种情况。________________________。
汽车尾气脱硝脱碳主要原理为: 。一定条件下密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
完成下列填空:
(1)写出该反应的平衡常数表达式:__________________。
(2)前2s内的氮气的平均反应速率是: =___________ ;
达到平衡时,CO的转化率为_______________。
(3)工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收和氮的氧化物气体(),以获得的稀溶液。在此溶液中,水的电离程度是受到了_________(填“促进”、“抑制”或“没有影响”);若往溶液中再加入少量稀盐酸,则值将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)如果向溶液中通入足量气体,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象。_________________________。
(5)向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量气体,会立即看到白色沉淀,该沉淀的化学式为_________;原可溶性钡盐可能是_________________。
工业上常用如下的方法从海水中提碘:
完成下列填空:
(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置:_________;
氯气分子中所含的化学键名称是:_________;在原子钟,其核外存在_________种运动状态不同的电子。
(2)和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是:_________,
两者气态氢化物的稳定性是:_________>_________(填写化学式)。
(3)步骤②中体现了溴具有的性质是_______________(文字简述)。
(4)写出步骤③中反应的化学方程式(说明:此反应在水溶液中进行):________________;在该反应中被氧化的元素是:_________。
(5)工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水,此反应中的阴极产物是:_________和_________(写化学式)。
(6)溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收,产物为溴化钠、溴酸钠,同时放出二氧化碳,请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目:______________________。
向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为
A. 0.8g B. 1.6g C. 2.4g D. 3.2g