2017届浙江省杭州市高三选考模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是

A. I₂    B. SO₃    C. CO    D. CH₃COOH

2. 难度：中等

下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是

A. 量筒    B. 分液漏斗    C. 容量瓶    D. 酸式滴定管

3. 难度：中等

下列属于电解质的是

A. 铜    B. 氨水    C. 氧化钠    D. 蔗糖

4. 难度：中等

下列物质在生活中应用起氧化剂的是

A. 明矾作净水剂    B. 硅胶做干燥剂

C. 漂粉精作消毒剂    D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

5. 难度：中等

25℃时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是

A. Na₂SO₄    B. KOH    C. Fe₂(SO₄)₃    D. KHCO₃

6. 难度：困难

化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A. 棉布、羊毛和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水

B. 铅蓄电池是常见的二次电池

C. 钢铁厂用热还原法冶炼铁

D. 焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

7. 难度：中等

下列表示正确的是

A. 可以表示¹⁰B的原子结构，但不能表示¹¹B的原子结构

B. 聚乙烯的结构简式：—[CH₂-CH₂]—

C. CH₄的球棍模型：

D. 次氯酸分子的结构式：H—O—Cl

8. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 工业制备镁的原理：MgCl₂Mg+Cl₂↑

B. 久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色

C. 钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛

D. 向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的PH试纸变蓝

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 粗盐的提纯时，加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热

B. 用碱式滴定管可以准确量取20.00 mLKMnO₄溶液

C. 在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO₄^2-

D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度

10. 难度：困难

下列说法不正确的是

A. C₆₀与C₇₀互为同素异形体

B. CH₄和C₃H₈互为同系物

C. CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂COOCH₃同分异构体

D. H₂O与D₂O属同位素

11. 难度：中等

下列有关说法错误的是

A. 过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物

B. 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能

C. 分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐

D. 酸碱质子理论扩大人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应

12. 难度：中等

一定条件下的可逆反应2NO₂ (红棕色）2NO (无色）+O₂ (无色），在恒压密闭容器充入NO₂，达到化学平衡状态的标志是

A. 反应停止了    B. NO的正反应速率与O₂的逆反应速率相等

C. c(NO)∶c(O₂)=2∶1    D. 气体的颜色不再变化

13. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^- +H₂↑

B. 用NaOH溶液吸收单质碘：I₂ +6OH^- ＝5I^- +IO₃^-+3H₂O

C. 将NaHCO₃溶液和过量Ca(OH)₂溶液混合有白色沉淀：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-＝CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

D. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO₂+4HClMn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O

14. 难度：中等

W、X、Y、Z、N、M元素，它们在周期表中位罝如图所示，下列说法不正确的是

A. 离子半径：W>X>Y    B. 单质的还原性：X>Y>N

C. 硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱    D. 元素M位于金属与非金属的分界线附近，推测M元素的单质一定可以做半导体材料

15. 难度：中等

乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是

A. 常温常压下是气体    B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色    D. 在氧气中燃烧有明亮的火焰

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 蔗糖水解产物只有葡萄糖    B. 乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应

C. 蛋白质变性、糖类水解均为化学变化    D. 石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃

17. 难度：困难

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A. 该装置将化学能转化为电能

B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔

C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

D. 该电池的总反应：2H₂+O₂=2H₂O

18. 难度：困难

反应4NH₃ (g) +5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(g)， △H=-a kJ•mol^-1，在5L密闭容器投入1molNH₃和1mol的O₂，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是

A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ

B. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O₂)=0.05mol ·L^-1 ·min^-1

C. 2分钟内NH₃的转化率是50％

D. 2分钟末 c(H₂O)=0.6mol/L

19. 难度：简单

工业生产水煤气的反应为：C(s)+H₂O(g)→CO(g)+H₂(g) △H＝+131.4 kJ/mol下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H₂(g)→C(s)+H₂O(g)  △H＝－131.4 kJ/mol

C．水煤气反应中生成1 g H₂(g)吸收131.4 KJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

20. 难度：中等

有关物质结构的说法正确的是

A. 有强共价键存在的物质熔沸点一定很高

B. 液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键

C. 离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键

D. 晶体NH₄Cl和Na₂O中的化学键类型完全相同

21. 难度：困难

室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号	①	②
pH	12	12
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

A. ①②两溶液中c(OH^-)相等

B. ②溶液的物质的量浓度为0.01 mol•L^-1

C. ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的PH：①<②

D. 等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L^-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

22. 难度：中等

N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1mol FeCl₃与足量KI溶液反应，转移的电子数为0.1N_A

B. 标准状况下，1L0.5 mol•L^-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5N_A

C. 31白磷分子含有共价键总数为1.5N_A

D. 53克Na₂CO₃固体中含有CO₃^2-数为小于0.5N_A

23. 难度：困难

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A. H₂A在水中的电离方程式是：H₂A == H⁺ +HA^- ； HA^-  H⁺+A^2－

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H⁺)+ c(HA^-)+ 2c(H₂A)＝c(A^2-)+2c(OH^-)

D. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

24. 难度：中等

在复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓

B．NH₄⁺+Fe³⁺+ 2SO₄^2－+ 2Ba²⁺+ 4OH^－=2BaSO₄↓+ Fe（OH）₃↓+ NH₃·H₂O

C．2Fe³⁺+ 3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+6OH^－=3BaSO₄↓+ 2Fe（OH）₃↓

D．3NH₄⁺+ Fe³⁺+3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+ 6OH^－=3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃·H₂O

25. 难度：困难

某100mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)

下列说法不正确的是

A．原溶液一定存在CO₃^2－和SO₄^2－，一定不存在Fe³⁺

B．原溶液一定存在Cl^－，可能存在Na⁺

C．原溶液中c(Cl^－) ≥0.1mol·L^－1

D．若原溶液中不存在Na⁺，则c(Cl^－)＜0.1mol·L^－1

二、推断题

26. 难度：困难

化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：

请回答：

（1）E中官能团的名称是_________________。 

（2）B＋D→F的化学方程式__________________________。 

（3）对于化合物X，下列说法正确的是__________。

A．能发生水解反应                     B．不与浓硝酸发生取代反应 

C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色               D．能发生银镜反应

三、简答题

27. 难度：困难

电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含CN^-废水在排放前的处理过程如下： 

已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L。

（1）溶液 B具有性质_______________（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式___________________________________。

（3）滤液 C 中还含有微量的CN^-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_________________________________。

28. 难度：困难

ClO₂(与Cl₂的氧化性相近），常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

（1）安装F中导管时，应选用图2中的：___________。（填“a”或“b”）

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl₂和ClO₂，写出反应化学方程式：____________________。

（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：__________________。

29. 难度：困难

高温时，Cu₂S和O₂在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：

2Cu₂S+3O₂ 2Cu₂O+ 2SO₂ 2 Cu₂O+ Cu₂S6Cu+ SO₂↑

取amol Cu₂S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：

（1）若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是____________________。

（2）若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成分_____________________?

30. 难度：困难

数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了^—些重要成果。如利用CO₂和CH₄重整可制合成气（主要成分为CO、H₂），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

I 、CH₄(g)==C(s)+2H₂(g)          △H= + 75.0 kJ·mol^-1

II、 CO₂(g)+H₂(g)==CO(g)+H₂O(g)  △H = + 41.0 kJ·mol^-1

III、CO(g)+H₂(g)==C(s)+H₂O(g)    △H = －131.0 kJ·mol^-1

（1）反应CO₂(g)+CH₄(g)==2CO(g)+2H₂(g)的△H =_______________kJ·mol^-1。

（2）固定n(CO₂)=n(CH₄)，改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图。同温度下CO₂的平衡转化率大于CH₄的平衡转化率，其原因是_________________________________。

（3）CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO₂)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_____________________

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率

D．CO还原PbO₂的反应ΔH＞0                                

（4）一定条件下Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”变废为宝CO₂+4H₂ CH₄+2H₂O，最佳催化温度是200℃-300℃左右，超过300℃催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入v(CO₂) ∶v(H₂)=1∶4的反应气体，常温进料开始加热，画出甲烷的量随温度的变化曲线。_____________________

（5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO₂的载体）为阴极，KHCO₃溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO₂同时产生O₂和新的能源CO，则阴极的电极反应式为___________________________________；室温下H₂CO₃电离常数约为K₁=4×10^-7  K₂=5×10^-11，则0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液的pH等于_________________（不考虑第二步水解和H₂O的电离）

31. 难度：困难

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr₂O₃难溶于水)需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？______________________________________________。

（2）用下图装置制备CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为：  Cr₂O₃+3CCl₄==2CrCl₃+3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入N₂的作用为：

①_____________________________________；②_____________________________________。

（3）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1g（足量）Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L^-1H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr³⁺存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液21.00mL。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂ == Na₂S₄O₆+2NaI)

①判定终点的现象是_____________；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 

②加入Na₂O₂后要加热煮沸，其主要原因是_______________________________。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为_________________。(保留三位有效数字)

32. 难度：困难

氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）D→E所需X物质的结构简式：____________。

（2）C→D反应生成D的产量偏低，请解释原因：______________________________________（3）写出C聚合成高分子化合物的方程式___________________________________；

（4）A能转化成F分子C₇H₇NO₂，写出同时符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式：__________。

①红光光谱表明分子中含有-COO-结构；

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图_____________________（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：