化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:
请回答:
(1)E中官能团的名称是_________________。
(2)B+D→F的化学方程式__________________________。
(3)对于化合物X,下列说法正确的是__________。
A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应
C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应
某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(所加试剂均过量,气体全部逸出)
下列说法不正确的是
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-) ≥0.1mol·L-1
D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol·L-1
在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是
A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B.NH4++Fe3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D.3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断,下列说法正确的是
A. H2A在水中的电离方程式是:H2A == H+ +HA- ; HA- H++A2-
B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C. 当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
D. 当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 0.1mol FeCl3与足量KI溶液反应,转移的电子数为0.1NA
B. 标准状况下,1L0.5 mol•L-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA
C. 31白磷分子含有共价键总数为1.5NA
D. 53克Na2CO3固体中含有CO32-数为小于0.5NA
室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号 | ① | ② |
pH | 12 | 12 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
A. ①②两溶液中c(OH-)相等
B. ②溶液的物质的量浓度为0.01 mol•L-1
C. ①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的PH:①<②
D. 等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:①>②