Question

下列离子方程式正确的是

A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^- +H₂↑

B. 用NaOH溶液吸收单质碘：I₂ +6OH^- ＝5I^- +IO₃^-+3H₂O

C. 将NaHCO₃溶液和过量Ca(OH)₂溶液混合有白色沉淀：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-＝CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

D. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO₂+4HClMn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O

Answer

B

【解析】A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红，是因为发生了2Na+2H2O＝2Na++2OH- +H2↑，故A错误；B．用NaOH溶液吸收单质碘发生的离子反应为I2 +6OH- ＝5I- +IO3-+3H2O，故B正确；C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀发生的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+ H2O ，故C错误；D．二氧化锰和浓盐酸反应时的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；答案为B。

点睛：解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项C，要注意过量澄清石灰水过量时溶液中不可能再存在CO32-。