下列物质在生活中应用起氧化剂的是
A. 明矾作净水剂 B. 硅胶做干燥剂
C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂
下列属于电解质的是
A. 铜 B. 氨水 C. 氧化钠 D. 蔗糖
下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是
A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 酸式滴定管
以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是
A. I2 B. SO3 C. CO D. CH3COOH
以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。
实验 | 向试管中加入2ml溶液 | 实验现象 |
| 实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s：大量气泡且有红色物质析出 60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾 120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质 |
实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s 无明显现象 60s：铝片表面有极少气泡 120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成 |
（1）对实验Ⅰ进行研究②④
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：____________________________
经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：_____________________
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）_____________________________
(2)对实验Ⅱ进行研究
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。
假设二：________________________
(3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：
实验 | 向试管中加入2mL溶液 | 实验现象 |
| 实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体 | 加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 |
实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体 | 加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 | |
实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体 | 未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 | |
实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固体 | 未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 |
_____________________________________
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：______________________________________
其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：______________________________________
（4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：_________________
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是____________（填元素符号）。
（2）冶炼铜的主要流程如下：
气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液
用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由________。
(3)冶炼出的铜可以发生下列反应
写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：___________________。
写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_____________________。
对于0.1mol•L-1 CuSO4溶液，正确的是_______
A、常温下，pH>7
B、 c（Cu2＋）>c（SO42―）>c（H＋）>c（OH―）
C、c（H＋）+2 c（Cu2＋）= 2c（SO42―）+c（OH―）
