2017届浙江省绍兴市高三3月教学质量调测考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列属于碱的是（  ）

A. SO₂    B. H₂SiO₃    C. Na₂CO₃    D. NaOH

2. 难度：简单

下列仪器名称为“烧杯”的是（  ）

A.     B.     C.     D.

3. 难度：中等

下列属于非电解质的是（  ）

A. Fe    B. CH₄    C. H₂SO₄    D. NaNO₃

4. 难度：中等

反应Cl₂+2KI=2KCl+I₂中，氧化剂是（  ）

A. Cl₂    B. KI    C. KCl    D. I2

5. 难度：中等

下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（  ）

A. NaOH    B. NH₄Cl    C. CH₃COONa    D. HC1

6. 难度：中等

关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（  ）

A. NaCl可用作食品调味剂    B. 相同温度下NaHCO₃溶解度大子Na₂CO₃

C. Na₂CO₃的焰色反应呈黄色    D. 工业上Na可用于制备钛、锆等金属

7. 难度：中等

下列表示不正确的是（  ）

A. HCl的电子式    B. SiO₂的结构式O=Si=O

C. S的原子结构示意图     D. 乙炔的分子式C₂H₂

8. 难度：中等

SO₂不具有的性质是（  ）

A. 碱性    B. 还原性    C. 氧化性    D. 漂白性

9. 难度：中等

下列属于不可再生能源的是（  ）

A. 氢气    B. 石油    C. 沼气    D. 酒精

10. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A. 用分液的方法可以分离汽油和水    B. 酒精灯加热试管时须垫石棉网

C. NH₃能使湿润的蓝色石蕊试纸变红    D. 盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

11. 难度：中等

下列说法不正确的是（  ）

A. HCOOH 和 CH₃COOH 互为同系物

B. 与CH₃CH₂CHO互为同分异构体

C. 质子数为35、中子数为45的溴原子：

D. 烷烃CH₃CH(CH₃)C(CH₃)₃的名称是2,3,3-三甲基丁烷

12. 难度：中等

下列关于反应速率的说法中，错误的是（  ）

A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

C. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质

D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

13. 难度：中等

下列离子方程式不正确的是（  ）

A. 氯气和水反应：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO

B. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO₃-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D. 少量二氧化硫气体通入FeCl₃溶液中：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-

14. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（  ）

元素代号	A	B	D	E	G	I	J	K
化合价	-1	-2	+4 -4	-1	+5 -3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A. 常温下B元素的单质能与K单质反应    B. A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I

C. G元素的单质存在同素异形体    D. J在DB₂中燃烧生成B元素的单质

15. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A. lmol葡萄糖能水解生成2molCH₃CH₂OH和2molCO₂

B. 苯的结构简式为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O₂中完全燃烧，消耗O₂的物质的量相同

D. 乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同

16. 难度：困难

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、 NH₄⁺、H⁺、 N₂、Cl^-六种微粒。其中ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（  ）

A. 该反应的还原剂是Cl^-    B. 反应后溶液的酸性明显增强

C. 消耗1mol还原剂，转移6 mol电子    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

17. 难度：简单

干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是

A．锌皮作负极，碳棒作正极

B．电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反

C．NH₄Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnO₂不断被氧化

D．该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收

18. 难度：困难

25℃时，关于某酸(用H₂A表示)下列说法中，不正确的是（  ）

A. pH=a的Na₂A溶液中，由水电离产生的c(OH^-)=10^a-14

B. 将pH=a的H₂A稀释为pH=a+l的过程中，c(H₂A)/c(H⁺)减小，则H₂A为弱酸

C. 测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

D. 0.2 mol·L^-1 H₂A 溶液中的 c(H⁺)=a，0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中的 c(H⁺)=b，若a<2 b，则H₂A为弱酸

19. 难度：中等

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

己知:

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ • mol^-1	412	348	612	436

根据表中数据计算上述反应的△H（kJ • mol^-1）（  ）

A. -124    B. +124    C. +1172    D. -1048

20. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A. 共价化合物的熔沸点都比较低

B. 、、三种核素可组成3种水分子

C. H₂O分子比H₂S分子稳定的原因，是H₂O分子间存在氢键

D. SiO₂和CaCO₃在高温下反应生成CO₂气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

21. 难度：困难

相同温度下溶液的酸碱性对TiO₂光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（  ）

A. 对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B. 对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C. 在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10^-4mol·L^-1·min^-1

D. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

22. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（  ）

A. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6N_A

B. 常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5N_A

C. 常温常压下．4.4gN₂O与CO₂的混合气体中含的原子数目为0.3N_A

D. 常温下，1molC₅H₁₂中含有共价键数为16N_A

23. 难度：中等

常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO₂。通入CO₂的体积（V）与溶液中水电离出的c(OH^-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（  ）

A. a点溶液中：水电离出的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1

B. b点溶液中：c(H⁺)=1×10^-mmol·L^-1

C. c点溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)

D. d点溶液中：c(Na⁺⁾+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

24. 难度：困难

己知：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（  ）

A. 0~a间发生反应：3HSO₃^-+IO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺

B. a~b间共消耗NaHSO₃的物质的量为1.8mol

C. b~c间反应：I₂仅是氧化产物

D. 当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO₃为1.08mol

25. 难度：困难

某工厂排放的污水只可能含Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-中的几种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）。将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列说法正确的是（  ）

A. 废水可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺

B. 可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C. 废水一定含有Cl^-、SO₄^2-和Mg²⁺，且c(Cl^-)=0.2mol·L^-1

D. 废水一定不含 SO₃^2-、Cl^-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺

二、简答题

26. 难度：中等

以乙烯为原料，在一定条件下可以转化为A、B、C，最后合成有机化合物D，转化关系如下图所示：

请回答：

（1）写出有机物B的官能团名称：________________。

（2）写出CH₃=CH₂→A化学方程式：________________。

（3）有机化合物D的相对分子质量为：________________。

三、推断题

27. 难度：困难

某新型无机材料A₃M₄由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答：

（1）写出H的化学式：________________。

（2）化合物A₃M₄中含有的化学键类型为：________________。

（3）写出反应②的离子方程式：________________。

四、实验题

28. 难度：中等

钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

（1）写出金属钠与水反应的离子方程式________________。

（2）实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。

（3）有关此实验的说法正确的是________________。

A．实验过程中，可能听到爆鸣声

B．实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C．实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D．实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

五、计算题

29. 难度：困难

用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na₂S_x恰好完全反应，生成Na₂SO₄和NaCl。

（1）NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L^-1。

（2）化学式Na₂S_x中的X=____________。

六、简答题

30. 难度：困难

研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。

（1）制备硫酸可以有如下两种途径：

2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) △H=-198kJ·mol^-1

SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol^-1

若CO的燃烧热为283 kJ·mol^-1，则1molNO₂和1mol CO 反应生成CO₂和NO的能量变化示意图中E₂= _________kJ·mol^-1

（2）锅炉烟道气含CO、SO₂，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO₂(g)S(I)+2CO₂(g)。某温度下在2L恒容密闭容器中通入2 molSO₂和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1molCO₂。其他条件不变时SO₂的平衡转化率反应温度的变化如图A，请解释其原因：_________

②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1mol。请在图B中画出SO₂浓度从6~11分钟的变化曲线。

（3）己知某温度下，H₂SO₃的电离常数为K₁≈l.5×10^-2， K₂≈1.0×10^-7，用NaOH溶液吸收SO₂，当溶液中HSO₃^-, SO₃^2-离子相等时，溶液的pH值约为_________

（4）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO₂还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_________，连二亚硫酸根与HNO₂反应的离子方程式_________。

31. 难度：困难

某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如下：

己知：①反应原理：

乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。

请回答：

（1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是_________，仪器a的名称_________。

     

（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据。根据实验1-3，最合适的ɷ(乳酸)为_________。根据实验4-6，n(乳酸):n(铝)最合适的选择为3.025，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：_________。

编号	时间/h	n(乳酸)∶n(铝)	ɷ(乳酸)	产率（%）	编号	时间/h	n(乳酸)∶n(铝)	ɷ(乳酸)	产率（%）
1	8	3.025	0．10	64.0	4	10	2.935	0.20	78.4
2	8	3.025	0.20	72.0	5	10	3.025	0.20	90.2
3	8	3.025	0.30	68.5	6	10	3.505	0.20	91.3

（3）抽滤I需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤。抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤。所用洗涤剂最合适的分别是_________。

A．抽滤I洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水；

B．抽滤I洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液；

C．抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；

D．抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液。

（4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol·L^-1的EDTA溶液。然后加入指示剂，用d mol·L^-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。Al³⁺和Zn²⁺与EDTA均1∶1反应。实验消耗标准锌溶液 emL，则乳酸铝纯度为_________。

七、推断题

32. 难度：困难

某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

己知：（1）RCOOH RCOC1 RCOORˊ

（2）R-Cl- R-NH2 R-NH2HC1 RCONHR

请回答：

（1）写出化合物的结构简式：B_________ ； D_________ 。

（2）下列说法不正确的是_________。

A．转化为A为氧化反应      

B． RCOOH与SOCl₂反应的产物有SO₂和HC1

C．化合物B能发生缩聚反应             

D．布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C₁₅H₁₉NO₃Na

（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体_________。

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1∶2反应，也能发生银镜反应；

②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

（4）写出F→布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式_________。

（5）利用题给信息，设计以为原料制备（）的合成路线(用流程图表示：无机试剂任选)_____________________。