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某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期VA族。D、E、H...

某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期VA族。DEH均为难溶于水的白色固体:化合物CE均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答:

(1)写出H的化学式:________________

(2)化合物A3M4中含有的化学键类型为:________________

(3)写出反应②的离子方程式:________________

 

AgCl 共价键 SiO2+2OH- = SiO32-+H2O 【解析】根据题中各物质转化关系,D受热得E,E能与氢氧化钠反应生成F,F与过量的二氧化碳反应生成D,说明D为弱酸且能受热分解;新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成,元素M位于第二周期VA族,应为N元素,A元素为四价元素,C、E均为含A元素,可知A3M4应为Si3N4,可以确定A为Si,E为SiO2,F为Na2SiO3,则D为H2SiO3,G与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的沉淀H,则可知G中有Cl-,H为AgCl,故C为SiCl4,B为Cl2;由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3,生成G:HCl; (1)H的化学式为AgCl; (2)化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键; (3)SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。  
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考点分析:
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以乙烯为原料,在一定条件下可以转化为ABC,最后合成有机化合物D,转化关系如下图所示:

请回答:

(1)写出有机物B的官能团名称:________________

(2)写出CH3=CH2→A化学方程式:________________

(3)有机化合物D的相对分子质量为:________________

 

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某工厂排放的污水只可能含Na+K+NH4+Mg2+Fe3+SO32-SO42-Cl-中的几种(忽略由水电离产生的H+OH-)。将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份,每次均加入足量的试剂,设计如下实验。下列说法正确的是(  )

A. 废水可能含有Na+K+Fe3+

B. 可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C. 废水一定含有Cl-SO42-Mg2+,且c(Cl-)=0.2mol·L-1

D. 废水一定不含 SO32-Cl-NH4+Na+K+Fe3+

 

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己知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是(  )

A. 0~a间发生反应:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C. b~c间反应:I2仅是氧化产物

D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO3为1.08mol

 

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常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(  )

A. a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. b点溶液中:c(H+)=1×10-mmol·L-1

C. c点溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D. d点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

 

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )

A. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA

B. 常温常压下,11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA

C. 常温常压下.4.4gN2OCO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA

D. 常温下,1molC5H12中含有共价键数为16NA

 

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