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2016-2017学年四川省达州市年高二上学期期末检测化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

下列能源在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生的是

①天然气 ②煤 ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能.

A. ①②③④    B. ⑤⑥⑦⑧    C. ①③⑤⑥⑦⑧    D. ③④⑤⑥⑦⑧

 

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2. 难度:中等

下列元素位于d区的是

A. C    B. Ca    C. Cr    D. Ga

 

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3. 难度:简单

下列反应属于氧化还原反应,且能量变化如下图所示的是

A. 锌粒和稀硫酸反应

B. 灼热的木炭与CO2反应

C. 甲烷在空气中燃烧的反应

D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

 

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4. 难度:中等

下列有关叙述或化学用语表示正确的是

A. S2-的结构示意图:    B. 过氧化氢的电子式:

C. Ge原子的简化电子排布式:[Ar]4s24p2    D. 氯化钠的分子式:NaCl

 

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5. 难度:困难

NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是

A. 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

B. 1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA

C. 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NA

D. 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA

 

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6. 难度:中等

PH3 是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是

A. PH3 分子是非极性分子    B. PH3分子中有一对电子孤对

C. PH3 分子VSEPR模型的名称是四面体    D. PH3 分子稳定性低于 NH3 分子

 

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7. 难度:中等

甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是(    )

A. CH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l); △H =+726.5KJ/mol

B. CH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l); △H = -726.5KJ/mol

C. CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g); △H = -675.3KJ/mol

D. 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l); △H = -1453KJ/mol

 

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8. 难度:中等

已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= a kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=220 kJ·mol-1H—HO=OO—H键的键能分别为436 kJ·mol-1496 kJ·mol-1 462 kJ·mol-1,则a

A332        B118         C+350          D+130

 

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9. 难度:困难

下列微粒的立体结构的名称正确的是

A. SO2 直线形    B. NH4正四面体形    C. CS2 平面三角形    D. BF3 三角锥形

 

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10. 难度:困难

有A、B、C三种主族元素,已知A元素原子的价电子构型为nsn,B元素原子的M层上有两个未成对电子,C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子,由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A. A3BC4    B. A2BC4    C. A2BC3    D. A4BC4

 

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11. 难度:困难

下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是

A. g+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数    B. NaCl的晶格能与MgO的晶格能

C. H-F键的极性与H-O键的极性    D. BF3的键角CS2的键角

 

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12. 难度:困难

下列对分子结构及其性质的解释中,不正确的是

A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]属于手性分子,因分子中存在手性碳原子

C. 配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道

D. 酸性H3PO4>HClO,是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多

 

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13. 难度:困难

下列叙述正确的是

A. 离子晶体中,只存在离子健,不可能存在其它化学键

B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2

D. 晶体熔点:金刚石>食盐>冰>干冰

 

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14. 难度:困难

已知:H—Cl和H—I键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol,下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是

A. 稳定性:HI>HCl    B. 熔、沸点:HI>HCl

C. 同浓度的HI和HCl的酸性:HI>HCl    D. 还原性:HI>HCl

 

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15. 难度:困难

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水存在:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

B. 为提高合成氨反应的产率,可采取降低温度的措施

C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深

D. 可逆反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。达平衡后,缩小容器体积体系颜色变深

 

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16. 难度:中等

密闭容器中有如下反应:mAg+nBg pCg达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的18倍。下列说法中正确的是

Am+np                         BA的转化率降低

C平衡向正反应方向移动            DC的质量分数增加

 

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17. 难度:困难

向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY,发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时,测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%。则a:b为

A. 1 3    B. 3 1    C. 3 2    D. 1 2

 

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18. 难度:困难

对于可逆反应  2AB3(g)  A2(g) + 3B2(g) H>0,下列图像正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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19. 难度:中等

定量的稀硫酸与过量锌粉反应,为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是

A. 加入少量NaOH溶液    B. 加入少量的NaHSO4溶液

C. 加入少量的CH3COONa溶液    D. 加入少量的CuSO4溶液

 

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20. 难度:困难

某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)   2C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,平衡右移的是

A. 均增加1mol    B. 均减小1mol    C. 均减半    D. 均加倍

 

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21. 难度:困难

在10L定容密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系,当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图1,C的百分含量与温度的关系如图2。下列分析不正确的是

A. t1时刻前,混合气体的密度减小,t1时刻后,混合气体的密度不变

B. 该反应的平衡常数表达式

C. 由T1向T2变化时,V> V

D. 此反应的正反应为放热反应

 

二、实验题
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22. 难度:困难

(Ⅰ)某化学兴趣小组要完成中和热的测定.回答下列问题:

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是_______

(2)已知:反应后溶液的比热容c为4.18J·℃﹣1•g﹣1,0.5mol•L﹣1盐酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均为1g·cm﹣3.实验时记录的实验数据如下:

实验

次数

反应物及用量

溶 液 温 度

t1

t2

1

50mL0.55mol•L-1NaOH溶液

50mL.0.5mol•L-1HCl溶液

20℃

23.3℃

2

50mL0.55mol•L-1NaOH溶液

50mL.0.5mol•L-1HCl溶液

20℃

23.5℃

 

①盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H1=____________(保留两位小数)

②已知:CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,

CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 则△H3_____△H1(填“>”、“<”、“=”)

(Ⅱ)某实验小组利用硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组实验方案如下(实验测定KMnO4溶液完全褪色时间)。回答下列问题:

实验

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

H2O/mL

温度/℃

KMnO4溶液完全褪色时间(s)

 

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

0.20

2.0

0.010

4.0

2.0

25

t1

0.20

4.0

0.010

4.0

0

25

t2

0.20

4.0

0.010

4.0

0

50

t3

 

 

 

 

 

 

(3)上述反应的离子方程式为______________________________________

(4)t1_____ t2(填“>”、“<”、“=”),其理由是__________________

(5)实验②和实验③两组实验的目的是______________________________

(6)有同学做实验时发现,硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应开始时,溶液褪色慢,但反应一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象,该同学提出下列猜想:

猜想①:硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。

猜想②:__________________(请你补充)

要证实猜想②,除硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂是______

A.硫酸钾        B.硫酸锰            C.水            D.氯化锰

 

三、推断题
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23. 难度:困难

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素,其相关信息如下表:

元素

相 关 信 息

A

原子核外有7种运动状态不同的电子

B

外围电子排布式为nsnnpn+2

C

常见的金属,在周期表中周期序数与族序数相等

D

气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸

E

一种核素的质量数为56,中子数为30

F

单质紫红色,电缆材料,常见氧化物为黑色

 

 

回答下列问题:

(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族,其高价态离子核外有__个未成对电子

(2)B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是______(用离子符号表示).

(3)A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_______

(4)常温下AD3是一种淡黄色液体。以下关于AD3的说法中,正确的是__________

A.AD3分子中只有非极性键           B.AD3分子中各原子均达8e-稳定结构

C.AD3的晶体属于分子晶体           D.AD3液体气化时化学键被破坏

(5)金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应,该反应的化学方程式为___________________

(6)向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量,观察到的现象是__________;该过程总的离子反应式为________________向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体,该晶体中不含有的化学键类型是________

A.配位键      B.极性共价键      C.非极性共价键     D.离子键

 

四、填空题
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24. 难度:中等

硒化锌是一种透明黄色半导体,也可作红外光学材料,熔点1520℃。

(1)基态锌原子的价电子排布式是_____________

(2)根据元素周期律,电负性Se______S,第一电离能Se________As(填“>”或“<”)。

(3)H2Se的分子构型是___________,其中Se的杂化轨道类型是___________

(4)H2O的沸点______________(填“>”或“<”)H2Se的沸点,其原因是:______

(5)晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是_______________

(6)在硒化锌ZnSe晶胞中,Se2—离子作面心立方最密堆积,且Se2—与Se2—之间的最短距离为a nm,则晶胞边长为_____________ nm。

(7)假设阿伏伽德罗常数值为NA,则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是__________

 

五、计算题
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25. 难度:困难

Ⅰ.已知:CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H

现在体积为1L的密闭容器中,充入CO2和H2。实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表,

回答下列问题:

(1)表格中的n1=______________

(2)0-5min内 v (H2)=_______________

(3)该条件下CO2的平衡转化率为__________________

Ⅱ.在容积为100L的密闭容器中,加入1.0molCH4和2.0molH2O(g)。一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H

已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示。回答下列问题:

(4)100℃时平衡常数为_________________

(5)图1中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”),其理由是:_________________

(6)若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1,200℃该该可逆反应的平衡常数是K2,则K1___ K2(填“<”、“>”或“=”).其理由是__________________

 

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