Question

定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是

A. 加入少量NaOH溶液    B. 加入少量的NaHSO₄溶液

C. 加入少量的CH₃COONa溶液    D. 加入少量的CuSO₄溶液

Answer

C

【解析】由于稀硫酸是一定量的而锌粉是过量的，所以要减慢反应速率又不影响生成氢气总量，可以采取的措施有：降温、加水减小硫酸的浓度、加入某种强碱弱酸盐与硫酸反应生成弱酸以减小溶液中的H+浓度。A，加入氢氧化钠会将硫酸中和，会影响生成氢气的总量，A不对。B，加入硫酸氢钠后，溶液中H+的物质的量增多，使得生成氢气的问题变多，B不对。C，加入少量的醋酸钠溶液后与硫酸反应生成弱酸，H+浓度减小，反应速率变慢，因为醋酸也能与锌反应生成氢气，所不不影响生成氢气的总量，C正确。D，加入少量的硫酸铜的，锌置换出铜后与锌形成了原电池可加快生成氢气的速率，D不正确。