Question

下列叙述正确的是

A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键

B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

C. Na₂O₂、NaHSO₄晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2

D. 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

Answer

D

【解析】A，离子晶体中，一定存在离子键，可能会含共价键，如氯化铵晶体中既有离子键又有共价键，A不正确。B，甲烷分子与水分子之间不可能存在氢键，因为碳原子半径较大、电负性较小不具备形成氢键的条件，所以B不正确。C，过氧化钠中含钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为2：1，所以C不正确。D，金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而冰和干冰都是分子晶体。比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，冰和干冰都是分子晶体，可以根据常温下水为液态，而二氧化碳为气态判断冰的熔点高于干冰，所以D正确。

点睛：比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体>离子晶体>分子晶体。都是原子晶体，成键的原子半径越小则键长越短、键能越大，熔点越高；都是离子晶体，离子半径越小、离子电荷越多则晶格能越大，熔点越高；都是分子晶体，如果分子组成和结构相似，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。还可以根据常温下状态判断，如水为液态，而二氧化碳为气态，则可判断冰的熔点高于干冰。