2016-2017学年江西省南昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“安全无小事”，进行化学实验时要树立安全观念，下列做法正确的是（ )

A. 金属钠着火时应立即使用泡沫灭火器灭火

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氧氧化钠溶液冲洗

D. 做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

2. 难度：简单

下列物质的分类合理的是（  )

A. 氧化物：NO、CO₂、SO₂、Na₂O₂

B. 碱：NaOH 、KOH 、Ca(OH)₂、Na₂CO₃

C. 铵盐：NH₄Cl 、NH₄NO₃、NH₄HCO₃、NH₃·H₂O

D. 碱性氧化物：Na₂O、CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃

3. 难度：简单

现有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是

A. 盐酸    B. 烧碱溶液    C. 氨水    D. KSCN 溶液

4. 难度：简单

下列关于阿伏加德罗常数N_A说法错误的是(   )

A. 18gH₂O所含电子数为10N_A

B. 常温常压下，48gO₃和O₂含氧原子数目3N_A

C. 1molNa₂O₂所含阴离子数目为N_A

D. 11.2L氢气中所含原子数为N_A

5. 难度：简单

金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是                        （　　）

A. Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl    B. Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃

C. Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄    D. Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

6. 难度：简单

如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识助老师－臂之力，采用最简便的分离方法是(   )

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：简单

在下列溶液中，能大量共存的离子组是（  ）

A. 常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO4^2-

B. 与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C. 含有大量Fe³⁺的溶液中：SCN^-、I^-、Na⁺、Cl^-

D. 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

8. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

B. 稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C. AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺＋3OH^-=Al(OH)₃↓

D. 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

9. 难度：中等

等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（  ）

A. 2:3    B. 3:2    C. l:1    D. l:6

10. 难度：中等

下列关于现象的说法正确的是(   )

A. 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe²⁺

B. 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO₃

C. 向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO₄^2-

D. 往Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞都变红，说明Na₂CO₃和NaHCO₃都是碱

11. 难度：简单

把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等，则已反应的Fe³⁺和未反应Fe³⁺的物质的量之比为

A. 1：1    B. 1：2    C. 2：3    D. 3：2

12. 难度：简单

关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是（  ）

A. 都是白色的固体    B. 都能和水反应形成强碱溶液

C. 都是碱性氧化物    D. 焰色反应的颜色都是紫色

13. 难度：中等

已知有如下反应：① 2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-

②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O

③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

根据上述反应，判断下列结论中错误的是（   ）

A. Cl₂在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B. 氧化性强弱的顺序为：BrO₃^-＞ClO₃^-> Cl₂>Fe³⁺

C. 溶液中可发生：ClO₃^-＋6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-＋6Fe³⁺+3H₂O

D. Cl₂在①、③反应中均作氧化剂

14. 难度：中等

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是(  )

A. 锌与镁    B. 铁与锌    C. 铝与铁    D. 镁与铁

15. 难度：简单

以下配制溶液叙述正确的是（  )

A. 配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容量瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大

C. 欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于IL水中

D. 稀释后的H₂SO₄未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中

16. 难度：中等

将0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

A.     B.

C.     D.

二、简答题

17. 难度：中等

铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

I．回答下列有关问题：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。

（2）电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl₂和CuCl₂，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe³⁺的试剂是__________。

（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O还原剂是______，生成1molNa₂FeO₄转移电子数目为__________。

II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺，②Mg²⁺，③Fe²⁺，④Al³⁺，⑤Fe³⁺。

（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________ 。

（3）欲除去FeCl₂中FeCl₃选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。

18. 难度：中等

（1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL 0.20 mol L^-1的NaOH溶液，需要称取____g固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为______。

（2）语文老师要用36.5% （ρ=1.18g cm^-3）的浓盐酸配制0.4 mol L^-1的盐酸240 mL，需准确量取36.5%的浓盐酸____mL。

（3）若配制0.5mol L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______（填序号）。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。

19. 难度：中等

用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）制取所需的FeSO₄溶液需要的反应物为_______。

（2）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________。

方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（3）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________________。

（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。

操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：_____________。

（5）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。

20. 难度：中等

工业上从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取铝可选用如下工艺流程：

已知：SiO₂不溶于水且不与盐酸反应。

请回答下列问题：

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）。

（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是______（填“少量”或“过量”）。沉淀B的成分是______（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是______。

（3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：______；

②溶液D中通入______CO₂生成沉淀F的离子方程式为：______．

21. 难度：中等

I．20mL0.1mol/LBaCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为________，Ba²⁺的物质的量为_______。

II．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH₂（标准状况下）。

（1）合金中镁的物质的量_________。

（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________。同时产生H₂的体积（标准状况下）为____________ 。

III．在一定质量的AlCl₃和MgCl₂混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：

①生成Mg(OH)₂的质量为__________；

②X=_______；Y=_________。