Question

I．20mL0.1mol/LBaCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为________，Ba²⁺的物质的量为_______。

II．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH₂（标准状况下）。

（1）合金中镁的物质的量_________。

（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________。同时产生H₂的体积（标准状况下）为____________ 。

III．在一定质量的AlCl₃和MgCl₂混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：

①生成Mg(OH)₂的质量为__________；

②X=_______；Y=_________。

Answer

0.2 mol L-10.002 mol0.1 mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3.36 L5.8 g0.50.6

【解析】本题考查物质的量及物质的量浓度的有关计算，注意根据图像和化学方程式的比例关系计算。

I．根据电离方程式，BaCl2=Ba2＋+2Cl－，20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol·L-1，Ba2+的物质的量为0.02L×0.1mol/L=0.002mol。

II．（1）设合金中Mg的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，根据得失电子守恒可列方程2x+3y=5.6L÷22.4L/mol×2，根据两者的质量和为5.1g可列方程24x+27y=5.1，解方程得：x=0.1mol，y=0.1mol。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据化学方程式可知，0.1mol铝完全反应产生0.15mol氢气，0.15mol氢气在标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

III．①由图像可知，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的物质的量和为0.2mol，向沉淀中加入NaOH后，只有氢氧化铝和NaOH反应导致沉淀物质的量减少，不溶的0.1mol是氢氧化镁，所以生成氢氧化镁的质量为0.1mol×58g/mol=5.8g。

②根据离子反应：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3 +OH－ =AlO2- +2H2O，0.1mol镁离子消耗氢氧化钠0.2mol，0.1mol铝离子消耗氢氧化钠0.3mol，所以X=0.2+0.3=0.5mol，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠0.1mol，则Y=0.5+0.1=0.6mol。