Question

（1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL 0.20 mol L^-1的NaOH溶液，需要称取____g固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为______。

（2）语文老师要用36.5% （ρ=1.18g cm^-3）的浓盐酸配制0.4 mol L^-1的盐酸240 mL，需准确量取36.5%的浓盐酸____mL。

（3）若配制0.5mol L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______（填序号）。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶。

Answer

4.0500mL容量瓶8.5AC

【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确容量瓶规格的选取方法，根据c= 分析误差。

（1）需要称取氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.20mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，配制500mL的溶液选取500mL容量瓶。

（2）实验室没有240mL的容量瓶，选取250mL的容量瓶，质量分数为36.5% ，ρ=1.18g cm-3的浓盐酸的物质的量为（1000×1.18×36.5%）÷36.5=11.8mol/L，根据稀释定律，设量取浓盐酸的体积为V，则V×11.8mol/L=0.4mol/L×250mL，解得V=8.5mL。

（3）A.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质减少，使所配制的溶液物质的量浓度偏低，故A选；B.因为配制溶液时，最后用蒸馏水定容，所以若移液时容量瓶中有少量蒸馏水，对配制结果无影响，故B不选；C.加水超过容量瓶的刻度线，导致水加多了，使所配溶液浓度偏低，故C选；D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，故D不选；E.容量瓶用于配制室温下一定物质的量浓度的溶液，所以稀释后的溶液要等到冷却到室温后再转移到容量瓶中，否则导致所配溶液浓度偏高，故D不选；故选AC。

点睛：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的方法，试题基础性强，难易适中，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法。①根据n=cV、m=nM、c=(1000×ρ×w)÷M和稀释定律计算；②根据c= 判断配制溶液的误差，如果n偏小或V偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高。