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将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0...

0.4 g NaOH1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A.     B.

C.     D.

 

C 【解析】0.4gNaOH的物质的量为0.01mol,1.06g碳酸钠的物质的量为0.01moL,向NaOH和Na2CO3各为0.01moL的混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠,当滴入0.1L时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+ NaCl,该阶段不放出气体,当再加入0.1L时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,此时开始放出气体,当再滴入盐酸0.1L时,碳酸氢钠完全反应,随后不再生成气体,正好与图象C相符,故C正确;故选C。 点睛:本题考查元素化合物、图象数据的处理知识,解答此题的易错点是不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的,首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,进行完全后,再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。即NaOH和Na2CO3的混合溶液,当滴加盐酸时,先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应,再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,最后发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体,利用物质的量的关系并结合图象即可解答。  
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考点分析:
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以下配制溶液叙述正确的是(  )

A. 配制一定物质的量浓度溶液时,若加水超容量瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出

B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视读数,所配溶液浓度偏大

C. 欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于IL水中

D. 稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中

 

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由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g,与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L,则两种金属组成的混合物可能是(  )

A. 锌与镁    B. 铁与锌    C. 铝与铁    D. 镁与铁

 

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已知有如下反应: 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-

ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

根据上述反应,判断下列结论中错误的是(   )

A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B. 氧化性强弱的顺序为:BrO3->ClO3-> Cl2>Fe3+

C. 溶液中可发生:ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O

D. Cl2在①、③反应中均作氧化剂

 

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关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(  )

A. 都是白色的固体    B. 都能和水反应形成强碱溶液

C. 都是碱性氧化物    D. 焰色反应的颜色都是紫色

 

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把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+Fe3+的浓度恰好相等,则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量之比为

A. 11    B. 12    C. 23    D. 32

 

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