铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:
I.回答下列有关问题:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是______nm。
(2)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式:___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。
(3)在下列化学方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______,生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。
II.现有五种溶液,分别含下列离子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
(1)写出符合下列条件的离子符号:既能被氧化又能被还原的离子是______,加铁粉后溶液增重的是______;
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,现象是___________________ 。
(3)欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法,并写出相应离子方程式:__________。
将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A. B.
C. D.
以下配制溶液叙述正确的是( )
A. 配制一定物质的量浓度溶液时,若加水超容量瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出
B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视读数,所配溶液浓度偏大
C. 欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于IL水中
D. 稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g,与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L,则两种金属组成的混合物可能是( )
A. 锌与镁 B. 铁与锌 C. 铝与铁 D. 镁与铁
已知有如下反应:① 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应,判断下列结论中错误的是( )
A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B. 氧化性强弱的顺序为:BrO3->ClO3-> Cl2>Fe3+
C. 溶液中可发生:ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
D. Cl2在①、③反应中均作氧化剂
关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A. 都是白色的固体 B. 都能和水反应形成强碱溶液
C. 都是碱性氧化物 D. 焰色反应的颜色都是紫色