2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是（  ）

A．升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应

2. 难度：简单

下列有关表述正确的是（  ）

A．次氯酸的电子式：

B．硫原子的价电子排布式：3s²3p⁴

C．氮化硅的分子式：Si₄N₃

D．N原子的电子排布图为：

3. 难度：中等

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．CH₄与CH₂Cl₂均为正四面体         B．BeCl₂与SO₂为直线形

C．BF₃与PCl₃为三角锥形           D．NO₃^—与CO为平面三角形

4. 难度：中等

下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 （   ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

B．棕红色的NO₂加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO₂ (g) N₂O₄ (g)）

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

D．用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢

5. 难度：中等

下列实验操作所用仪器合理的是 (  )

A. 用广泛pH试纸测得Na₂CO₃溶液的pH为10.5

B. 用10mL量筒量取5.20mL盐酸

C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO₄溶液

6. 难度：中等

已知常温下：K_sp(AgCl)＝1.6×10^－10，下列叙述正确的是 (  )

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp比在纯水中的小

B．AgCl的悬浊液中c（Cl^-）=4×10^-5.5mol/L

C．将0.001 mol·L^－1AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl，无沉淀析出

D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K_sp(AgCl)<K_sp(AgBr)

7. 难度：简单

下列关于金属铬的叙述中不正确的是（ ）

A. 铬元素在周期表中处于第四周期VIB族

B. 铬原子的外围电子层排布为3d⁴4s²

C. 铬原子中，质子数为24

D. 铬元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

8. 难度：简单

用某仪器量一液体体积时，平视时体积为V₁ml，仰视读数为V₂ml，俯视读数为V₃ml，若V₃＞V₁＞V₂，则所使用的仪器可能是 （ ）

A. 容量瓶    B. 量筒    C. 碱式滴定管    D. 以上仪器均可

9. 难度：中等

下列说法正确的是 （  ）

A. 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

B. Li、Be、B三种元素的第一电离能（I₁）差别不大，而I₂差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

C. 液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质

D. 固体NH₅的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑

10. 难度：中等

可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥        B.②③⑤          C.①③④      D.①②③④⑤⑥

11. 难度：中等

少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（   ）

①加H₂O  ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液   ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦     B．③⑤⑧         C．③⑦⑧    D．⑤⑦⑧

12. 难度：中等

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（  ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

13. 难度：困难

如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为  （   ）

A．③②①       B．③①②        C．①②③        D．②①③

14. 难度：中等

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 （  ）

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为吸热反应，热效应等于∆H

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

15. 难度：中等

下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 （   ）

①常温在C(H⁺)/C(OH^-)= 10^-10溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2﹣

②常温pH=11的溶液中：CO₃^2﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣

③水电离出的H⁺浓度c(H⁺)=10^﹣12mol•L‾¹的溶液中：Cl^﹣、NO₃^﹣、Na⁺、S₂O₃^2﹣

④使甲基橙变红色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^﹣、Na⁺、SO₄^2﹣

A．①②③     B．①②④       C．②③④        D．①③④

16. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2N_A

B. 3.9g Na₂O₂晶体中含有0.2N_A个离子

C．常温常压下，5g D₂O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N_A

D. 3mol H₂和1mol N₂在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2N_A

17. 难度：中等

下列实验误差分析结论正确的是 （  ）

A. 用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

B. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

C. 滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小

D. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

18. 难度：中等

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（  ）

A. 简单离子半径：W<X<Z    B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的沸点：W<Y    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

19. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A.CS₂是极性键构成的极性分子

B.SO₂与CO₂为等电子体

C.金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高

D.1molNaHSO₄熔融态时有3mol离子

20. 难度：中等

下列有关方程式书写正确的是（    ）

A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H^＋＋OH^－＝H₂O

B．H₂S在水溶液中的电离：H₂S+H₂OH₃O⁺+ HS^－

C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄ (g)＋2O₂ (g) == CO₂ (g)＋2H₂O (g)  ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H₂O₂+ 2I^-+H⁺I₂+ 2H₂O

21. 难度：困难

某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（   ）

A．反应I：若p₁>p₂，则此反应只能在高温下自发进行

B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T₁＜T₂

C．反应Ⅲ：表示t₁时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D．反应Ⅳ：表示t₁时刻增大B的浓度对反应速率的影响

22. 难度：中等

下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 (  )

①明矾和FeCl₃可作净水剂

②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸

③用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

④在NH₄Cl溶液中加入金属镁会产生氢气

A．①③④      B．②③           C．全部           D．①②④

23. 难度：困难

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)

实验编号	起始浓度/(mol·L^－1)	反应后溶 液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是(  )

A．实验①反应后的溶液中：c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH^－)＝c(K^＋)－c(A^－)＝ mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)>0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

24. 难度：困难

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.20	a
④	800	0.10	0.10	b

下列说法正确的是 (  )

A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%

D．实验④中，达到平衡时，b<0.05

二、推断题

25. 难度：困难

A、B、D、E、Ｚ、G、M七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物DE₂为红棕色气体，Ｚ的单质易与水反应且只作氧化剂，G是前四周期中第一电离能最小的元素，M是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。

请回答下列问题：

（1）元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（2）基态G原子的价电子排布式是      ，M在元素周期表中的位置是            。

（3）元素D和Ｚ组成分子ＮＺ_３空间构型为________；该分子为         分子（填极性或非极性），其中Ｄ原子的杂化方式为________。

（4）D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA₃化合生成离子化合物乙常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=        ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是             。

（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为____________；

②E的氢化物（H₂E）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是            ；

③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。

三、填空题

26. 难度：困难

今年入冬以来，简阳的雾霾较为严重，NO是引起原因之一。综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N₂(g)和CO₂(g)得到净化。

①已知 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)反应能自发进行，则该为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t₁时可达到平衡(图中 ω、M、v 正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是___________(填选项序号)。

(2)在25℃、101kPa下，将2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

①NO的转化率为         ，0～15min 内，v(NO) =        。

②20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是      (填选项序号)。

a.升高温度       b.增加CO的量       c.降低温度      d.扩大容器体积

四、实验题

27. 难度：困难

碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。

(1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO₂、SO₂(气体a)。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。

①H₂O₂氧化SO₂的化学方程式：___________  ______。

②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_             。

③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。

④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。

⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。

a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管    b.加入1 mL酸碱指示剂

c.滴定终点时，尖嘴出现气泡         d.滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

⑥为准确测定CO₂，需除去SO₂的干扰，除去SO₂的装置是_______(填序号)。

⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数           (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)

⑧上述操作中，测定CO₂前先除去SO₂，但测定SO₂前却没除CO₂，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。

五、填空题

28. 难度：困难

（1）甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol^-1 （ 2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)  △H _b =－566.0 kJ·mol^-1）

试写出CH₃OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO和H₂O（l）的热化学方程式：                          。

（2）常温下某溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－10 mol/L，则该溶液的pH为 _______。

（3）常温下，向V L pH＝12的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO₄稀溶液，当溶液中的Ba^2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比为__________，NaHSO₄溶液的物质的量浓度为            。

（4）常温下，0.5mol/L的NH₄Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）            。计算常温下氨水的电离平衡常数为                。