Question

A、B、D、E、Ｚ、G、M七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物DE₂为红棕色气体，Ｚ的单质易与水反应且只作氧化剂，G是前四周期中第一电离能最小的元素，M是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。

请回答下列问题：

（1）元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（2）基态G原子的价电子排布式是      ，M在元素周期表中的位置是            。

（3）元素D和Ｚ组成分子ＮＺ_３空间构型为________；该分子为         分子（填极性或非极性），其中Ｄ原子的杂化方式为________。

（4）D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA₃化合生成离子化合物乙常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=        ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是             。

（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为____________；

②E的氢化物（H₂E）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是            ；

③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。

Answer

（1）Ｎ>Ｏ>C（1分）（2）4s1（1分）第四周期第ⅠB族（1分）

（3）三角锥形（1分）极性（1分）sp3（1分）

（4）10-4（2分）c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（2分）

（5）①ZnS（2分）

②水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键（2分）

③16NA或16×6.02×1023或9.63×1024（2分）

【解析】试题分析：A、B、D、E、Ｚ、G、M七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。元素周期表中原子半径最小的是A，A是H；B原子最外层有两个未成对电子，化合物DE2为红棕色气体，则D是N，E是O，所以B是C；Ｚ的单质易与水反应且只作氧化剂，Z是F；G是前四周期中第一电离能最小的元素，则G是K；M是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满，所以M是Cu。

（1）同周期自左向右第一电离能逐渐增大，由于N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为Ｎ＞O＞C。

（2）基态K原子的价电子排布式是4s1，铜的原子序数是29，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB 族。

（3）元素D和Ｚ组成分子NF３中N元素的价层电子对数是，因此空间构型为三角锥形；该分子为极性分子，其中N原子的杂化方式为sp3。

（4）D的最高价氧化物对应的水化物甲是硝酸与气体NH3化合生成离子化合物乙是硝酸铵，硝酸抑制水的电离，铵根水解促进水的电离，所以常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的；硝酸铵溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。

（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，因此X是Zn。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S。

①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为ZnS；

②由于水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键，所以O的氢化物（H2O）在乙醇中的溶解度大于H2S；

③锌的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，由于单键都是σ 键，所以1mol该配合物中含有σ 键的数目为16NA。

考点：考查物质结构与性质