Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)

实验编号	起始浓度/(mol·L^－1)	反应后溶 液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是(  )

A．实验①反应后的溶液中：c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH^－)＝c(K^＋)－c(A^－)＝ mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)>0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据表中①的数据说明HA为弱酸，由此说明表中②的X＞0.2；实验①反应后恰好生成KA，少量A-发生水解，则该溶液中c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+），A正确；B、据电荷守恒在该溶液中各离子浓度的关系式为c（K+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－），则c（OH－）=c（K+）+c（H+）－c（A－），B错误；C、由于X＞0.2，当一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合，据物料守恒得c（A－）+c（HA）＞0.1mol·L-l，C正确；D、实验②反应后的溶液中除了有KA，还有过量的HA，再据电荷守恒得：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+），D正确；答案选B。

考点：考查电解质溶液原理，离子浓度大小比较及电荷守恒、物料守恒等的应用。