下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知: 2NO2 (g) N2O4 (g))
C.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率
D.用硫酸氢钠去除暖水瓶中的水垢
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是
A.CH4与CH2Cl2均为正四面体 B.BeCl2与SO2为直线形
C.BF3与PCl3为三角锥形 D.NO3—与CO为平面三角形
下列有关表述正确的是( )
A.次氯酸的电子式:
B.硫原子的价电子排布式:3s23p4
C.氮化硅的分子式:Si4N3
D.N原子的电子排布图为:
下列叙述正确的是( )
A.升高反应的温度,会使反应物的活化能迅速降低
B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D.推广使用太阳能、风能等能源,有利于缓解温室效应
取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液50mL后,恰好完全反应,过滤得到滤液和12.54g白色沉淀(干燥后),再用足量的稀硝酸处理沉淀,最后沉淀减少到4.66g,并有气体放出。
(1)4.66g白色沉淀是 (填化学式),写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式 ;
(2)产生的气体在标准状况下的体积为 ml;
(3)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 ;
(4)计算过滤出12.54g沉淀后,所得滤液中溶质的物质的量浓度(忽略混合溶液体积的变化)。
某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液。试回答下列问题:
(1)完成本实验应选择_______mL的容量瓶;
(2)配制需NaOH固体的质量为________;
(3)在溶解过程中玻璃棒的作用是___________________________;
(4)转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯2~3次的目的是_________________;
(5)在定容滴加蒸馏水时,若不慎超过了刻度线,则处理的方法是 ;
(6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
A.洗净的容量瓶中残留有少量水 ; |
B.转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 ; |
C.定容时俯视液面 ; |
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 。 |