某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液。试回答下列问题:
(1)完成本实验应选择_______mL的容量瓶;
(2)配制需NaOH固体的质量为________;
(3)在溶解过程中玻璃棒的作用是___________________________;
(4)转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯2~3次的目的是_________________;
(5)在定容滴加蒸馏水时,若不慎超过了刻度线,则处理的方法是 ;
(6)判断下列情况对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
A.洗净的容量瓶中残留有少量水 ; |
B.转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 ; |
C.定容时俯视液面 ; |
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 。 |
已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。
(1)物质D的化学式为___________,E化学式为___________;
(2)点燃气体F前必须先_________________________;
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______________,化学方程式为_______________,其反应类型是 反应(填基本反应类型)。
(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________,该反应属 反应 (填基本反应类型)。
氧化还原是一类重要的反应。
(1)已知反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,反应中还原剂是 ,氧化性Fe3+ Cu2+(填“ < ”或“ > ”) 。
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中,若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为 L。
(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是 。
A.m=y,R3+是还原剂 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化剂 D.m=4,R2+是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。
(1)按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数为NA)
①39 g Na2O2中的Na+_________ NA;
②0.5mol H2O中的质子数为_________NA;
③1.204×1024个水分子的质量为_________ g;
④标准状况下,10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L,则此混合气体中,CO和CO2的物质的量之比是 ;
⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol,则x数值为 。
(2)用于分离或提纯物质的方法有:
A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液
分离或提纯下列各组混合物,请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ;
②分离四氯化碳与水的混合物 ;
③分离汽油和柴油 ;
④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 。
(3)找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质,用化学式填写在后面的横线上。
① CaO、Na2O、CO2、CuO ;
② H2、N2、P、Cu ;
③ S、Fe、Cu、Zn ;
④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。
把6.4 g Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50 mL溶液,其中c(Na+)=1.6mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是
A.2.12 g B.4.24 g C.3.18 g D.5.28 g
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中,加入过量的Na2O2并微热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,下列离子的数目没有明显变化的是
A.Al3+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Cl﹣