设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA
B. 3.9g Na2O2晶体中含有0.2NA个离子
C．常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D. 3mol H2和1mol N2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA
下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）
①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣
②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣
④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为吸热反应，热效应等于∆H
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 （ ）
A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
