2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（    ）

A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He

2. 难度：简单

以下能级符号不正确的是 （ ）

A. 3s    B. 3p    C. 3d    D. 3f

3. 难度：简单

已知 X₂(g)+Y₂ (g) 2Z(g)，X₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为 0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（    ）

A．Z 为 0.4 mol·L－1                  B．X₂ 为 0.2 mol·L－1

C．Y₂为 0.4 mol·L－1                 D．Z 为 0.3 mol·L－1

4. 难度：简单

某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 N2+3H22NH3，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是（    ）

①容器内压强不随时间而变化

②单位时间内，有 3molH2 反应，同时有 2molNH3 生成

③气体的密度不随时间而变化

④单位时间内，有 1molN2 生成，同时有 2molNH3 生成

⑤用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2

⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化

A．①④⑥    B．①②③    C． ②③⑤   D．①②⑥

5. 难度：简单

常温下，将 pH=3 的硫酸与 pH=9 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH = 7 的溶液，混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（    ）

A.1: 200    B. 200 : 1    C. 100 : 1    D.1：100

6. 难度：简单

稀氨水中存在着下列平衡:NH3 • H20 NH4 +0H ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）（    ）

①NH4C1 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgS04 固体

A.仅①②③⑤    B. 仅③⑥    C. 仅③    D. 仅③⑤

7. 难度：中等

用某种仪器量一液体体积时，平视读数为 V₁mL，仰视读数为 V₂mL，俯视读数为 V ₃ mL， 若 V ₃  ＞V ₁＞V ₂，则所使用仪器可能是（   ）

A.容量瓶    B.量筒   C.碱式滴定管   D.以上仪器均可

8. 难度：简单

关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （   ）

A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关

D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大

9. 难度：中等

常温下，向浓度为 0.1 mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有

10. 难度：中等

已知化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（    ）

A．每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量

B．该反应热 ΔH＝＋(a－b)kJ/mol

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量

11. 难度：中等

下列说法正确的是 （   ）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小

C．对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0

D．对于△H ＞0的反应能自发进行，则该反应的△S<0

12. 难度：简单

下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：

①N₂+3H₂ 2NH₃；②N₂+O₂2NO

根据图中的数据判断下列说法正确的是 （  ）

A.只有反应①是放热反应

B.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大

C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮

D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N₂ 的转化率相等

13. 难度：简单

一定条件下存在反应：H₂(g) + I₂ (g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H₂ 和 1 molI₂ (g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H₂ 和2 mol I₂ (g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（    ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数

C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深

D．容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

14. 难度：简单

基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

15. 难度：简单

对于 aA(g)+bB(g)cC(g)反应，改变某一变量（条件）得到如下图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，á 表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是

A．反应 I：若 p1>p2，则 a+b＜c

B.  反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且 T1＜T2

C．反应Ⅲ：表示 t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D．反应Ⅳ：表示 t1 时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响

16. 难度：简单

pH＝2.1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 100 mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（   ）

A．若 a＜4.1，则 A、B 都是弱酸

B．稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强

C．若 a＝4.1，则 A 是强酸，B 是弱酸

D．A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

17. 难度：中等

下列条件下，对应离子一定能大量共存的是

A．在0.1mol/LNa2CO3 溶液中：Al^3＋、NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－

C．使甲基橙变红的溶液中：NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－、Mg^2＋

D．25℃时，水电离出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中：K^＋、Ba^2＋、NO₃^－、S^2－

18. 难度：简单

25℃时，在 10 mL 浓度为 0.1 mol/L 的 NH3·H2O 溶液中滴加 0.1 mol/L 盐酸，下列有关

描述正确的是（     ）

A.加入 5 mL 盐酸时： c(NH₄^＋) > c(Cl－) >c(OH－)>c(H＋)

B．加入 10 mL 盐酸时：c(NH₄^＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋c(Cl－)

C．在溶液 pH＝7 时：水的电离程度最大

D．加入 20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝2c(NH₄^＋)

19. 难度：简单

下列有关问题，与盐的水解无关的是（    ）

A．NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂

B．用 NaHSO4 去除暖手瓶中的水垢

C．实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体

20. 难度：简单

根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 （    ）

二、填空题

21. 难度：简单

含碳的化合物之间很容易发生转化。请回答下列问题：

（1）有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N，其过程如下：

M 到 N 过程中，光能转化为           能；其中较稳定的物质是              （用 M、N 回答）。

（1）已知(l)的燃烧热为3267.5kJ·mol－1，

（2）(l)+6O₂(g)═6CO₂₍g)+3H₂(g)△H=akJ·mol－1，

则 a           -3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）在标准状态即压力为 100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化 合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(△H￠)。已知 100kPa，一定温度下:

Fe₂ O ₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ·mol－1

CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂ (g) △H=－280.0kJ·mol－1

C(石墨)+O ₂ ( g)=CO₂ (g) △H=－390.5kJ·mol

则 Fe₂O₃ 的标准摩尔生成焓△H= _____________。

22. 难度：困难

已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

­

回答下列问题：

（1）写出碳酸的主要的电离方程式                 。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）         原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）)物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为         (用编号填写)。

a.CH3COONa      b. Na2CO3      c. NaClO    d.NaHCO3     e.NaSCN

（3）25℃时，将 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol·L－1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO2  气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后，假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c(CH3COO－)        _c(SCN^－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)

（4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_         mol/L(填代入数据后的计算式，不必算出具体数值)。

(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为 __________

三、实验题

23. 难度：简单

化学学习小组进行如下实验。

【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

（1）上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为          ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写         。

【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。

②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
③用浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；

（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式               

（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是        （选填 a、b）。

     

（4）由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为                         mL；

（5）滴定过程中眼睛应注视_________________；

（6）通过上述数据，求得 x=          。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果          （偏大、偏小或没有影响）。

四、填空题

24. 难度：困难

工业废水中常含有一定量的 Cr₂O₇^2－和 CrO₄^2－，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下

（1）CrO4中 Cr 的化合价             ；Cr3+的核外电子排布式为             。

（2）写出第①步发生的离子反应方程式              ；若常温下，减小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显             色。

(3）第②步中，还原 0.01mol Cr₂O₇^2－离子，需要             mol 的 FeSO4·7H2O

（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有关说法中正确的是

a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐

b．按照物质分类 Cr（OH）3 是两性氢氧化物，属于弱电解质

c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失

d．Cr（OH）₃ 饱和溶液中一定有 c(H )=c(OH )

25. 难度：简单

I 已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成 Hb·CO，使血红蛋白失去输送 O2 功能。CO 进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知在人体体温 37℃下，该平衡常数为 220。试回答：

（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：                                   

（2）抽烟时，进入肺部的空气中 c（CO）＝10^－6mol/L，c（O₂ ）＝10^－2mol/L，则 c（Hb·CO）为 c（Hb·O2）的             倍。

（3）已知当血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O₂)的比值大于 0.02 时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c（O2）与 c（CO）的比值应大于___________。

II  在某一温度条件下， Bodensteins 研究了反应：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，气体混合物中 HI 的物质的量浓度 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

(4)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_________。

（5）上述反应，正反应速率为v正=k正x²(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H₂)×x(I₂)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min^－1，第一次实验时，当t=20min，v正=___________·min^－1。