已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
（1）写出碳酸的主要的电离方程式 。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+） 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）)物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为 (用编号填写)。
a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN
（3）25℃时，将 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后，假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c(CH3COO－) _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)
（4）25℃时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入数据后的计算式，不必算出具体数值)。
(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为 __________
含碳的化合物之间很容易发生转化。请回答下列问题：
（1）有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N，其过程如下：
M 到 N 过程中，光能转化为 能；其中较稳定的物质是 （用 M、N 回答）。
（1）已知(l)的燃烧热为3267.5kJ·mol－1，
（2）(l)+6O2(g)═6CO2(g)+3H2(g)△H=akJ·mol－1，
则 a -3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）在标准状态即压力为 100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化 合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(△H￠)。已知 100kPa，一定温度下:
Fe2 O 3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ·mol－1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ·mol－1
C(石墨)+O 2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ·mol
则 Fe2O3 的标准摩尔生成焓△H= _____________。
根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 （ ）
下列有关问题，与盐的水解无关的是（ ）
A．NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂
B．用 NaHSO4 去除暖手瓶中的水垢
C．实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D．加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体
25℃时，在 10 mL 浓度为 0.1 mol/L 的 NH3·H2O 溶液中滴加 0.1 mol/L 盐酸，下列有关
描述正确的是（ ）
A.加入 5 mL 盐酸时： c(NH4＋) > c(Cl－) >c(OH－)>c(H＋)
B．加入 10 mL 盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋c(Cl－)
C．在溶液 pH＝7 时：水的电离程度最大
D．加入 20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝2c(NH4＋)
下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A．在0.1mol/LNa2CO3 溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－
C．使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋
D．25℃时，水电离出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－
